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          向一個體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為　　　　　　　　　，達平衡時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　。
          (2)若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率　　　　，容器中D的體積分數(shù)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (3)若相對分子質(zhì)量M(B)>3M(C)，溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)　　　　(填“吸熱”或“放熱”)。
          (4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達平衡時D的濃度為0.6mol·L－1，則容器的體積是　　　　L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0.15mol·(L·min)－1　75%　(2)增大　不變　(3)放熱　(4)5.5
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
          實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達平衡時體系能量的變化
          XY2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		2
          		1
          		0
          		放熱   0.25 Q kJ
          ②
          		1.2
          		0.6
          		0.8
          		 
          下列敘述不正確的是
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為1/13.5
          B．達到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L－1
          C．容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
          D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)
          運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應(yīng)的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
          (2)在一定溫度和壓強下，已知：
          O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
          PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol
          O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol
          則反應(yīng)O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。
          Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
          (1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。
          (2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
          (3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①     ②，③     ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是
          ①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
          ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小
          ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
          ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
          ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
          ⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n·VA /m
          A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=       ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將         增大壓強K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

          （2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是    （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。
          a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
          a. c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c. CH3OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol-1
          測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是
          時間
          		c（H2）／mol·L-1
          		c（CH3OH）／mol·L-1
          		v（正）和v（逆）
          比較
           t0
          		6
          		0
          		？
          t1
          		3
          		1
          		v（正）=v（逆）
          A．t0～t1時間內(nèi)υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1
          B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
          C．t0時，v（正）＞v（逆）
          D．T ℃時，平衡常數(shù)K = 1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖象中符合真實變化的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
          A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D．合成氨工業(yè)中通入過量氮氣可提高H2轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)： ，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。
          請回答下列問題，
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=             ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為      。
          （3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為         mol·L－1。
          

			
          

			
          
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