【題目】下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ | |||||
(1)表中________(填元素符號)的非金屬性最強；________(填元素符號)的金屬性最強，寫出該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。
(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(3)表中元素⑥、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序為
(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________(填化學式)。
【答案】F K 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ 
HCl HBr HClO4
【解析】
由元素周期表中位置，可以知道①為H，②為Li，③為Na，④為K，⑤為F，⑥為Cl，⑦為Br。據(jù)此解答。
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，上述元素中F元素非金屬性最強，K的金屬性最強；K元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故本題答案為：F；K；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（2）③為Na，原子核外有11個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，本題答案是：；
（3）非金屬性Cl>Br，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則HCl>HBr，因此，本題正確答案是：HCl；HBr
（4）F沒有正價，則非金屬性除F外，Cl的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸的分子式為HClO4，本題答案是：HClO4。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A與D、C與E分別同主族，E原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個。A、B兩元素可形成BA3氣體分子甲，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍且每個分子內(nèi)含10個電子。請回答下列問題：
(1)氣體甲溶于水所得溶液呈堿性的原因(用電離方程式表示)______________。
已知：甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(注：反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去)。
甲
乙丙
丁
請寫出從甲→乙轉(zhuǎn)化的化學方程式____________________________________________。
(2)用電子式表示離子化合物D2C2的形成過程____________________________________。
(3)DAEC3和DAEC4的溶液均呈現(xiàn)_______(填：“酸”“堿”“中”)性，在DAEB3溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________；如果將兩種溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(4)已知A2EC3和A2EC4兩種酸中酸性更強的是后者，請從分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系角度解釋這種差異產(chǎn)生的原因___________________________________。
(5)B元素的三氯化物(BCl3)常溫下是一種淡黃色液體，具有三角錐型的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于BCl3分子的描述中不正確的是_________________。
A．BCl3分子中B顯－3價、采用SP3雜化
B．BCl3分子間可形成氫鍵，比PCl3難揮發(fā)
C．B、C元素的電負性B< C ，第一電離能B>C
D．BCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)物是BH3和HClO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將廢棄鋰離子電池再生處理，制Co3O4的工藝流程如圖所示：
已知：鋰離子電池正極材料是由活性材料(LiCoO2)、導電劑(炭黑)按一定比例粘附在鋁箔上。Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，本流程中完全沉淀時溶液中c(Co2+)≤1×10-6 mol/L。Co3+有強氧化性，易轉(zhuǎn)化為+2價形態(tài)存在于水溶液中。
(1)鋰離子電池工作時的總反應(yīng)為6C+LiCoO2
Li1-xCoO2+LixC6，充電時陰極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時正極的電極反應(yīng)式_____________________。
(2)常用H2SO4酸浸而不用鹽酸，因為鹽酸酸浸LiCoO2時會生成氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為_____________。
(3)當Co(OH)2完全沉淀時，浸出液中應(yīng)加NaOH溶液至c(OH-)≥__________________。
(4)檢驗Co(OH)2沉淀洗凈的方法是________________________。
(5)在空氣中加熱Co(OH)2至290℃時已完全脫水，到1000℃時剩余固體的質(zhì)量為Co(OH)2質(zhì)量的80.65%。則剩余固體的成分為____________________（填化學式）。（Co：59 Co(OH)2式量：93 ）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。
請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池負極電極反應(yīng)式是：____________________________________。
（2）乙中X是_________交換膜，向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后鐵電極附近溶液變紅，請用化學用語解釋相關(guān)原因______________________________________________
（3）若在標準狀況下，有4.48 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為__________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，b應(yīng)是____________（填化學式）。
（5）化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解NO3—的原理如圖所示。
①Ag-Pt電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：
已知：R-CN 
；
+
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
（2）反應(yīng)③的化學方程式是__________________。
（3）E屬于烴，其分子式是_________________。
（4）H中含氧官能團的名稱是_________________。
（5）寫出滿足下列條件的 K的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________
①遇氯化鐵溶液顯紫色； ②不含醚鍵； ③核磁共振氫譜顯示峰面積之比為2:12:2:2:1
（6）H經(jīng)三步反應(yīng)合成K，寫出J→K的化學方程式_____________________________。
.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍，b處變紅棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅，后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如右圖所示。下列說法正確的是
A. b膜是陽離子交換膜
B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC
D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>
(1)儀器a的名稱為____________，II中球形干燥管的作用是_______________，碎瓷片的作用___________；
(2)甲同學認為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是______(填字母序號)；
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
C．溫度過高導致濃硫酸被還原產(chǎn)生的SO2也會使溴水褪色
(3)丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________。
(4)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：___________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列物質(zhì)：
①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣 CO2 NaHCO3 A l(OH)3 NaOH
（1）屬于非電解質(zhì)的為____(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為___，能導電的是___。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①NaHCO3溶于醋酸：______________________。
②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：______________。
③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com