【題目】化學(xué)中通常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)進程或結(jié)果。下列圖象及描述不正確的是
A.
表示
原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化，t時可能加入了雙氧水
B.
由圖可知，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去
溶液中的
、
、
C.
表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度下溶液的pH：
D.
表示可逆反應(yīng)
，
，在
時刻加熱，
時刻達到新平衡，速率隨時間變化的曲線圖
【答案】B
【解析】
A. 雙氧水有強氧化性，能加快反應(yīng)速率，所以加雙氧水電流增大，故A正確；
B. 由圖可知，
與
形成氫氧化物沉淀時的pH非常接近，調(diào)節(jié)pH時二者同時轉(zhuǎn)化為沉淀析出，所以不能用調(diào)節(jié)pH的方法分離，故B錯誤；
C. 常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH變化大的酸性強，所以HA的酸性大于HB的酸性，酸性越強對應(yīng)鹽的水解程度越小，鹽溶液的堿性越弱PH越小，所以則相同濃度下溶液的
，故C正確；
D. 已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，但是逆反應(yīng)速率增大的快，故D正確；
答案選B。
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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(
)。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是
資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)
的
D. 反應(yīng)
的
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【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）
選項 | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | AG=lg[ | NH4+、Fe2+、I﹣、NO3- | 一定能大量共存 |
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、 SO42-、MnO4- | 不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷不正確的是（ ）
A. 若T2<T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a
C. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c
D. 若T2<T1，達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd＞vb
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【題目】將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A.整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時發(fā)生
B.電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度
C.ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1
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【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是
A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B. 當(dāng)溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)
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【題目】下列說法正確的是
A. lmol 該有機物（
）最多能與4mol 氫氣加成
B. 乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 乳酸薄荷醇酯（
）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
D. 
分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
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【題目】近年來，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ/mol。 回答下列問題：
CO的燃燒熱為________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⒚簹饣D(zhuǎn)化為水煤氣，其反應(yīng)原理為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。
②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：酸性HCO3-<HClO<H2CO3）
（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | |
CO | H2O | H2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | t |
①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝________________（保留小數(shù)點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ____0(填填“小于”，“大于”）。
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【題目】正己烷是優(yōu)良的有機溶劑，其某種模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.正己烷的分子式為
B.正己烷的一氯代物有3種
C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
D.正己烷中的所有碳原子位于同一條直線
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