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          （8分）
          （1）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)
              (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向    (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
          （2）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
          若增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）否 逆反應(yīng) （2）＞ ＞
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?揭陽(yáng)一模）已知某溫度下，0.1mol?L-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H+）＜c（OH-），則下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
          少
          少
          （填“多”、“少”或“相等”）．
          （2）25℃時(shí)，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為
          D
          D
          （填字母，下同）．
          A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
          （3）25℃時(shí)，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將
          A
          A
          ，醋酸的電離度
          B
          B
          ，醋酸的電離平衡常數(shù)
          C
          C
          ，水的電離程度
          A
          A
          ．
          A．增大  B．減少C．不變  D．無(wú)法確定
          （4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H+）=10-11 mol/L，則KW=
          10-13
          10-13
          ；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為
          a+b=15
          a+b=15
          ．
          （5）室溫下NaHCO3溶液的PH
          ＞
          ＞
          7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體pH的作用，請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：
           
          （用方程式表示）．
          （2）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
           

          （3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
           
          ．
          （4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1，若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．
          （1）釩主要用來(lái)制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是
           
          （填序號(hào)）
          A．釩在常溫下，化學(xué)活潑性較弱
          B．釩鋼表面形成了致密且堅(jiān)固的氧化膜
          C．釩鋼結(jié)構(gòu)緊密，具有較高的韌性、彈性和強(qiáng)度
          （2）在溫度較低時(shí)，溶液中釩酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為焦釩酸鹽：
          2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
          在溫度較高時(shí)，焦釩酸鹽又轉(zhuǎn)化為偏釩酸鹽：
          V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
          反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
           
          ；
          （3）已知某溫度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
          4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          寫(xiě)出H2還原V2O5得到V2O3的熱化學(xué)方程式：
           
          ；
          （4）用釩酸鈉（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等雜質(zhì)離子）制備高純V2O5流程如下：精英家教網(wǎng)
          ①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是
           
          ；
          ②在25℃時(shí)，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若凈化后溶液中的Mg2+的平衡濃度為 1.0×10-4 mol?L-1，則溶液中c（P043-）=
           
          ；
          ③加入NH4Cl，加熱攪拌，該步驟反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；
          ④為測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取產(chǎn)品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
          V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
          I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
          若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bmL，則該產(chǎn)品的純度為
           
          （用含m、a、b的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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