【題目】短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大， X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等， X、W 位于同族。Y 和 Z 的價電子數(shù)之和等于 R 和 T 的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽 Z2TY3 和 ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.X、Y、Z 不可能同存在于一種離子化合物中
B.單質(zhì)的熔點：Y < Z < T
C.簡單離子的半徑：r(Y)> r(W)> r(Z)
D.Z、R 分別與 Y 形成的化合物中都只含離子鍵
【答案】B
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大，X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則X為Be元素；X、W位于同族，則W為Mg元素；這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2．在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系如圖所示，根據(jù)圖示可知，溶解的白色沉淀為氫氧化鋁，則ZRY2為NaAlO2，Z為Na元素，R為Al，Y為O元素；Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，則T的最外層電子數(shù)為6+1-3=4，則T為Si元素。
根據(jù)分析可知，X為Be，Y為O，Z為Na，W為Mg，R為Al，T為Si元素。
A．X、Y、Z 可能同存在于一種離子化合物中，化合物為Na2BeO2，故A錯誤；
B．氧是分子晶體，鈉是金屬晶體、硅是原子晶體，單質(zhì)的熔點：Y < Z < T，故B正確；
C．氧離子、鎂離子和鈉離子含有相同電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑r（W）＜r（Z）＜r（Y），故C錯誤；
D．Na2O2中不只含離子鍵，氧與氧之間形成非極性共價鍵，故D錯誤；
故選B。
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【題目】在298K、100kPa時，1L水中可溶解0.09molCl2，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。下列說法正確的是
A.氯氣與水反應的離子反應方程式為：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl—+ ClO—
B.為了增大氯水中HClO的濃度，可以向氯水中加入足量的NaOH固體，使氯氣與水反應的平衡向右移動
C.向該條件下的氯水中加入鹽酸，氯氣與水反應的平衡移動方向與鹽酸的濃度有關
D.向氯水中通入HCl氣體，氯氣與水反應的平衡向左移動，氯水的酸性減弱
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【題目】已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是( )
A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)
B.加入NaOH溶液至pH＝8時：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液時：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)
D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小
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【題目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1 mol·L－1
B. 圖中x點的坐標為(10，6)
C. 圖中x點可認為溶液中Ag＋被沉淀完全
D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分
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【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：
回答下列問題：
（1）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑，_________。
（2）“酸浸”所使用的酸為_____________。
（3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，此時的pH為____________（保留1位小數(shù)）。
（4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。
（5）NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應的化學方程式為_______。
（6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其充電時，正極的電極反應式為____________。
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【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中
變化的曲線如圖所示。
實驗發(fā)現(xiàn)：
ⅰ.a 點溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液顯紅色；
ⅱ.c 點和 d 點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出；取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加 KSCN 溶液顯紅色。
下列分析合理的是
A.檢驗a點溶液中反應生成的陰離子所需試劑為：稀硝酸和BaCl2溶液
B.c點和d點出現(xiàn)上述現(xiàn)象的主要原因是Fe3+和
發(fā)生雙水解反應
C.b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2++
+2H+
D.向d點上層清液中滴加 NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中無Fe3+
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【題目】2019年10月1日，我國成功舉辦國慶七十周年閱兵活動。其中閱兵儀式上混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJmol-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.67kJmol-1
(1)制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而 CO 不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(iii)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.17kJmol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中二氧化碳與甲烷質(zhì)量比為 _______。
(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。
①請寫出二氧化碳加氫合成水蒸氣和甲醇的熱化學方程式____________。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣的反應中，保持其它條件不變，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑，反應進行相同時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應體系的溫度變化如圖所示：
a～d 點中反應一定處于平衡狀態(tài)的點是____；CO2的轉(zhuǎn)化率 a 點比 c 點高的原因是 ____。
③最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示：
容易得到的副產(chǎn)物有 CO 和CH2O，其中相對較少的副產(chǎn)物為___；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中____(填字母)的能量變化。
A．*CO → *OCH B．*CO+*OH→*CO+*H2O
C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2合成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。
①比較A、B 兩點壓強大小PA_______PB填“>、<、 =”)
②若達到化學平衡狀態(tài) A 時，容器的體積為 10 L，如果反應開始時仍充入 10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài) B 時，容器的體積V(B)=_______L；
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【題目】已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發(fā)生裂解：
①C4H10 
CH4+C3H6
②C4H10 C2H4+C2H6
現(xiàn)有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________________。
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【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細胞水平上能
有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。
(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________。P原子核外價層電子排布式為________，其核外電子有____個空間運動狀態(tài)。
(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是_______________________。
(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。
(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化鎵晶體中含有的化學鍵類型為__________（填選項字母）
A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵
②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分數(shù)坐標為______________。
③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。
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