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          【題目】某種有機物2摩爾在氧氣中充分燃燒，共消耗5摩爾氧氣，生成二氧化碳和水各4摩爾，由此可以得到的結論是( )
          A. 該有機物分子中含一個氧原子
          B. 該有機物一個分子中含2個氧原子
          C. 該有機物分子中不含有氧原子
          D. 不能確定該有機物分子中是否含有氧原子及其個數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          某種有機物2mol在氧氣中充分燃燒，共消耗5mol氧氣，生成二氧化碳和水各4mol，生成物中O原子的物質(zhì)的量為n(O)=n(H2O)+2n(CO2)=4mol+4mol×2=12mol，有機物2mol在氧氣中充分燃燒，共消耗5mol氧氣，n(O)=5mol×2=10mol，所以2mol該有機物中n(O)=12mol-10mol=2mol，則有機物分子中C原子數(shù)目為=2、H原子數(shù)目為=4、O原子數(shù)目為=1，故有機物分子式為C2H4O，所以該有機物分子中含一個氧原子。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別放在0.1 molL-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其連接情況如圖所示：
          (1)其腐蝕速率由快到慢的順序是________；
          (2)寫出②號內(nèi)正極發(fā)生的電極反應式_________；
          (3)若③號燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，則Zn電極發(fā)生的電極反應式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫下使NH2COONH4 ( s) 2NH3 (g)+CO2 (g)達到平衡，不可以判斷該反應達到化學平衡的是 ( )
          A. V正(NH3) =2V逆(CO2)B. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          C. 密閉容器中總壓強不變D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
          （1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
          2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= —112 kJ·mol-1
          2SO2(g）+ O2 (g)  2SO3(g） △H= —196 kJ·mol-1
          SO2通常被NO2進一步氧化，生成SO3和一種無色有毒的氣體。請寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式______________。
          （2） 常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。
          ①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________(寫出主要反應的離子方程式），該溶液中c（Na+）____ 2c（SO32－）+ c（HSO3－）（填“>”“<”或“=”）。
          ②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，則c（SO32－）—c（H2SO3）= ______ mol/L（填寫準確數(shù)值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，7.84L甲烷完全燃燒后生成二氧化碳和液態(tài)水，同時放出311.4kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式是( )
          A. CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ
          B. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+311.4kJ
          C. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ
          D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+889.7kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向200mLFeCl3與HCl的混合溶液中，分別加入一定量成分均勻的Fe、Cu混合固體，充分反應后剩余固體的質(zhì)量及放出氣體的體積(標準狀況下測得)如下表所示。
          加入固體質(zhì)量/g
          9.00
          18.0
          27.0
          剩余固體質(zhì)量/g
          3.20
          9.60
          15.8
          放出氣體體積/L
          0
          1.12
          2.24
          試計算：
          （1）原混合液中c(Cl-)=____。
          （2）混合固體中n(Fe)：n(Cu)=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知合成二甘醇的原理為：+HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH，下列敘述正確的是( )
          A. 二甘醇能與氫氣發(fā)生加成反應
          B. 二甘醇是乙醇的同系物
          C. 二甘醇是丙二醇(C3H8O2)的同分異構體
          D. 二甘醇能通過脫水產(chǎn)生碳碳雙鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）
          A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組為了探究SO2的性質(zhì)，設計了如下裝置，
          實驗步驟：
          ①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
          ②加熱A試管；
          ③將銅絲向上抽動離開液面。
          （1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式是______。
          （2）B試管中的現(xiàn)象是______。
          （3）試管C無明顯現(xiàn)象，某小組取一部分反應后的溶液，分別滴加以下試劑，請你預測能否生成沉淀，若生成沉淀，寫出生成沉淀的化學式。
          加入試劑
          能否生成沉淀
          沉淀的化學式
          氯水
          _____________
          __________
          氨水
          __________
          ___________
          

			
          

			
          
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