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          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料
          C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為酸雨的主要成分，故A錯誤；B．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，放熱多，來源廣，則氫氣是一種理想的清潔燃料，故B正確；C．碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸，則碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，故C正確；D．Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)，則氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板，故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。
          （2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當達到新平衡時，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分數(shù)將（增大、減小、不變）。
          （3）在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示：
          T/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200[來
          K
          0．6
          0．9
          1．0
          1．7
          2．6
          A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。
          B．達到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應(yīng)速率的變化是。
          C．對原平衡，在t0時升高溫度對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，請在下圖中繪出速率變化圖：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖：
          Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
          （1）W在周期表中的位置為
          （2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為
          （3）寫出銅和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式
          Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
          （4）Y最簡氫化物的電子式為，實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：_____________，
          （5）X單質(zhì)與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A．標準狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
          B．標準狀況下，40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
          C．標準狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA
          D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硅和硅的化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）
          A.二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應(yīng)
          B.二氧化硅的化學(xué)鍵是共價鍵，可溶于水制得硅酸
          C.根據(jù)CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸強
          D.硅在常溫下能跟氫氣起反應(yīng)生成SiH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是
          A. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
          B. 鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色
          C. 銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍綠色
          D. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價）與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8，則HNO3的還原產(chǎn)物及反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子分別是
          A. NO2 8e－ B. NO 15e－
          C. N2O 32e－ D. N2O3 16e－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硫及其化合物的說法不正確的是(　　)
          A. SO2與水反應(yīng)生成 H2SO3
          B. SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
          C. 在少量膽礬中加入濃硫酸，晶體由藍色變成白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
          D. 常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是
          A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p
          

			
          

			
          
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