【題目】已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2
C+4HCl，現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測(cè)得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（ �。�
A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8
【答案】B
【解析】試題分析：設(shè)該烴的分子式為CxHy、物質(zhì)的量為nmol，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算出nmol該烴完全反應(yīng)消耗氯氣和氧氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合“消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5”計(jì)算出x、y的關(guān)系，然后對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可．
解：設(shè)該烴的分子式為CxHy、物質(zhì)的量為nmol，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，nol該烴與氯氣反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為：
=0.5nymol，
nmol CxHy與氧氣反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量為：nmol×（x+
）=n（x+）mol，
消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5=0.5nymol：n（x+）mol，整理可得：y=3x，
所以該烴的最簡(jiǎn)式為CH3，滿足條件的為B，
故選B．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是
A. 高純度的單質(zhì)硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片 B. 鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉絲 D. 碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(16分）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________。
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________。
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。
（4）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)
①
______；②
______；
③
_______；④
_______。
（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為： I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問(wèn)題：
(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________,其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)
(2)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________
(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有W(OH)4]-生成，則W(OH)4]-中存在_______(填字母)
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)________；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有___________個(gè)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．
（1）苯乙烯的分子式為 ．
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化學(xué)方程式為 ．
Ⅱ．聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定，會(huì)造成嚴(yán)重的“白色污染”．為此人們開(kāi)發(fā)出一種聚乳酸塑料來(lái)替代聚苯乙烯．聚乳酸合成過(guò)程如下：
（3）淀粉和纖維素的分子式均可表示為（C6H10O5）n，下列關(guān)于淀粉和纖維素的說(shuō)法正確的是
A．互為同分異構(gòu)體 B．水解最終產(chǎn)物相同
C．纖維素是純凈物 D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能團(tuán)有 （填名稱）．
（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷聚乳酸可能發(fā)生的反應(yīng)類型是 ，并據(jù)此說(shuō)明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是 ．
（6）乳酸與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 劇烈燃燒 B. 發(fā)出耀眼白光 C. 熔化的鋁滴落 D. 失去金屬光澤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：
已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的___________（填標(biāo)號(hào)）。
（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下： 。
（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 。
（4）寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加 。
（5）濾渣2的主要成分是 。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 。
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)，其焓變和熵變?nèi)缦卤硭?/span>
反應(yīng) | A | B | C | D |
ΔH/kJ·mol－1 | 10.5 | 1.80 | －126 | －11.7 |
ΔS/J·mol－l·K －1 | 30.0 | －113.0 | 84.0 | －105.0 |
(1)在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________。
(2)高溫才可以自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；低溫有利于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________。
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