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          （18分）
          


          （1）O22+與N2互為等電子體， O22+的電子式可表示為     
； O22+中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為      。
          


          (2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀Cu2C2。Cu+基態(tài)核外電子排布式為     
； Cu+的配位數(shù)為     
。
          


          (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是               。
          


          (4)在合成氨反應(yīng)中,催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比為           
。
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （18分）
          


          （1）           1:2      
          


          (2)   1s22s22p63s23p63d10 
          2      

          


          (3)         
sp 
sp2       
          


          (4)        
1:2     
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是（填元素符合）
           
          ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
           
          ．
          （2）如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有
           
          ，在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
           
           FeO（填“＜”或“＞”）；
          （4）N與H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
          若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
           
          mol．
          （5）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
           
          ．
          （6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是             （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式          。
          ⑵下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有            ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。 
          ⑶NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
          ⑷N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
              
          若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。
          ⑸根據(jù)等電子原理，寫出CN—的電子式        ， 1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為     。
          ⑹鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為   ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （18分）
          （1）O22+與N2互為等電子體， O22+的電子式可表示為     ； O22+中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為      。
          (2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀Cu2C2。Cu+基態(tài)核外電子排布式為     ； Cu+的配位數(shù)為     。
          (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是               。
          (4)在合成氨反應(yīng)中,催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比為           。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010—2011學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）
          （1）O22+與N2互為等電子體， O22+的電子式可表示為     ； O22+中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為     。
          (2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀Cu2C2。Cu+基態(tài)核外電子排布式為     ； Cu+的配位數(shù)為     。
          (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是              。
          (4)在合成氨反應(yīng)中,催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比為           。
          

			
          

			
          
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