Question

在25℃時，用石墨電極電解，溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答：
（1）轉移電子的物質的量，得到的體積（標準狀況），溶液的？
2）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差多少？電解液的是否變化？ （相對原子質量  Cu：64）

Answer 1

（1）設轉移電子的物質的量為x ，生成氧氣的體積為V
2Cu²⁺ + 4e^— = 2Cu
2      4     2
X             4：x="2:0.1mol "      x="0.2mol"
根據電子守恒：4OH^— — 4e^—= 2H₂O + O₂↑
4        4mol       22.4L
n(OH^—)  0.2mol      V       
4mol ：0.2mol =22.4L：  V=1.12L。n(H⁺)=n(OH^—)="0.2mol" c(H⁺)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L
=-lgc(H⁺)=1.
（2）用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電極反應為：
陽極：Cu— 2e^—=Cu²⁺   陰極： Cu²⁺ + 2e^— =" " Cu 根據轉移電子守恒，陰極析出銅的質量和陽極溶解銅的質量相等，都是6.4g，電解后兩銅片的質量相差為：   6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H⁺)不變，不變。

略