Question

2mol乙炔跟2mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�

A．3mol

B．4mol

C．2pmol

D．6mol

Answer 1

分析：據(jù)元素守恒，反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是2molC₂H₂和2molH₂的耗氧量，反應(yīng)生成CO₂和H₂O，根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂），根據(jù)氫元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂），根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），據(jù)此計(jì)算消耗的氧氣．

解答：解：反應(yīng)前后C和H反應(yīng)后元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是2molC₂H₄和2molH₂的耗氧量，
根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂）=4 mol，
根據(jù)氫元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂）=2 mol+2 mol=4 mol，
根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×4 mol+4 mol=12 mol，
即n（O₂）=

1

2

×12mol=6mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，判斷反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是2molC₂H₂和2molH₂的耗氧量是關(guān)鍵，再利用元素守恒計(jì)算，注意混合計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．