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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          相同溫度、相同物質的量濃度的下列各組溶液，按pH值依次減小的順序排列的是(     )
          A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
          C．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          碳酸的酸性弱于醋酸的，所以碳酸鈉的堿性大于醋酸鈉的，A不正確。B是依次增大的。氫氧化鋇是二元強堿的，藍色是二元強酸，C不正確，所以正確的答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學式表示的粒子對H2O的電離平衡不產生影響的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下某溶液中水電離出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，則下列說法中正確的是
          A．該溶液一定呈酸性
          B．該溶液一定呈堿性
          C．該溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L
          D．該溶液的pH值為1或13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
          B．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）
          C．pH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4
          D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化
          A．c(H+)和c(OH-)都減少B．c(H+)增大C．c(OH-)減小D．c(H+)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是
          A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
          B．當溶液呈中性時，反應恰好完全
          C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL 
          D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關說法正確的是
          A．等溫濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）
          B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各離子濃度關系為：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
          C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
          D．等溫濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
          （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）      。
          （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）       
          （3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　
          （4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝　　　　　　　　  。
          （5）若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為　　　　         　　　
          

			
          

			
          
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