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        1. 【題目】(1)在標準狀況下,4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____,其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為____。

          (2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中,配成100mL溶液,配好后從中取出10mL溶液,加水稀釋至100mL,則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

          (3)在標準狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L(用以上字母表示,且必須化簡)。

          (4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+,為了除去這種離子,調(diào)節(jié)溶液的pH為5,然后加入高錳酸鉀溶液,使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2,則該反應的離子方程式為__________。

          【答案】30g/mol 11 0.2mol/L MnO43Fe27H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H

          【解析】

          1)根據(jù)nV/Vm、Mm/n以及十字交叉法分析解答;

          2)根據(jù)nm/M、cn/V以及稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析解答;

          3)根據(jù)nV/Vm、cn/V結(jié)合溶液的密度分析解答;

          4)根據(jù)電子得失守恒書寫反應的離子方程式。

          1)在標準狀況下,4.48LCH4CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g,物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol0.2mol,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為6.0g÷0.2mol30g/mol,根據(jù)十字交叉法可知CH4CO2的物質(zhì)的量之比為;

          217.1gBa(OH)2的物質(zhì)的量是17.1g÷171g/mol0.1mol,溶解在水中,配成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是0.1mol÷0.1L1.0mol/L。配好后從中取出10mL溶液,加水稀釋至100mL,即稀釋了10倍,由于稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后所得溶液中氫氧化鋇的濃度是1.0mol/L÷100.1mol/L。由于氫氧化鋇是二元強堿,則稀釋后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L×20.2mol/L;

          3)在標準狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,氣體的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是,則溶液質(zhì)量是1000g+。假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的體積是,所以物質(zhì)的量濃度cmol/L;

          4ZnSO4溶液中含有少量Fe2+,為了除去這種離子,調(diào)節(jié)溶液的pH5,然后加入高錳酸鉀溶液,使之生成沉淀,沉淀是氫氧化鐵。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2,即Mn元素化合價從+7價降低到+4價得到3個電子,Fe元素化合價從+2價升高到+3價,失去1個電子,所以根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知該反應的離子方程式為MnO43Fe27H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

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          【題目】下列說法中正確的是(  )

          A. s能級的能量一定比p能級低 B. 電子云圖中小黑點多的區(qū)域表示電子多

          C. 3p2表示第三能層上有兩個電子 D. 同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等

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          【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照①⑩在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

          1)元素③形成的單質(zhì)的電子式為_________;元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為________。

          2、、⑤元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強的是_________(填化學式),沸點最高的是__________(填化學式)。

          3)元素⑩在周期表中的位置_________;該元素的單質(zhì)主要用途________(填一種)。

          4⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較__________(填化學式)。

          5、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________

          6)用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程__________________。

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          【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型完全相同的是

          A.NaClHCl、NaOHB.Na2S、H2O2、H2O

          C.ArH2SO4、SO2D.HBrCO2、SiO2

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          【題目】不屬于天然高分子化合物的是

          A. 淀粉 B. 纖維素 C. 維生素 D. 蛋白質(zhì)

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          【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛,回答下列問題:

          1基態(tài)銅原子有種不同運動狀態(tài)的電子,二價銅離子的電子排布式為________。

          2銅能與類鹵素(CN)2反應生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為___________

          3CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+En是乙二胺的簡寫),結(jié)構(gòu)如圖所示,

          Cu2+的配位數(shù)為_________該配離子中所含的非金屬元素的電負性由大到小的順序是________;乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是__________。

          4銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

          5M原子的外圍電子排布是為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

          已知銅和M的電負性分別為1.93.0,則銅與M形成的該種化合物屬于________ (離子共價”)化合物。

          已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm(只寫計算式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】聯(lián)氨(N2H4)是一種無色的可燃液體。請回答下列問題:

          (1)聯(lián)氨是火箭的重要燃料。已知:

          (a) N2H4(l)的燃燒熱ΔH1 = –624.0 kJmol–1

          (b) ΔH2 = –66.4 kJmol–1

          (c) ΔH3 = –28.6 kJmol–1

          寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式________________。

          (2)N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分為Fe2O3xH2O)變成磁性氧化鐵,從而可減緩鍋爐銹蝕。反應過程中每生成0.1 mol磁性氧化鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________________。

          (3)聯(lián)氨-空氣燃料電池的電解質(zhì)為KOH溶液。寫出該電池放電時負極的反應式________。

          (4)聯(lián)氨的制備方法有多種,尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下,尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應的化學方程式_________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下

          資料aMn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

          資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

          Mn(OH)2

          Pb(OH)2

          Fe(OH)3

          開始沉淀時

          8.1

          6.5

          1.9

          完全沉淀時

          10.1

          8.5

          3.2

          注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

          1過程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+H+。

          ①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。

          檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:_________________________________________。

          ③Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應有

          a2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

          b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

          c……

          寫出c的離子方程式:____________________

          2過程的目的是除鐵。有如下兩種方法,

          氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

          .焙燒法將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

          已知:焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

          ①氨水法除鐵時,溶液pH應控制在_____________之間。

          兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是____________。

          3過程的目的是除鉛。加入的試劑是____________

          4過程所得固體中的x的測定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , Cr2O72還原為Cr3+ . 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
          A.0.05mol/L
          B.0.1mol/L
          C.0.2mol/L
          D.0.3mol/L

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