Question

【題目】(1)在標準狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體質量為6.0g，則該混合氣體的平均摩爾質量為____，其中CH4和CO2的物質的量之比為____。

(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液中OH-的物質的量濃度是__________mol/L。

(3)在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質的量濃度c=______mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。

(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，為了除去這種離子，調節(jié)溶液的pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產物是MnO2，則該反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】30g/mol 1：1 0.2mol/L MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋

【解析】

（1）根據n＝V/Vm、M＝m/n以及十字交叉法分析解答；

（2）根據n＝m/M、c＝n/V以及稀釋過程中溶質的物質的量不變分析解答；

（3）根據n＝V/Vm、c＝n/V結合溶液的密度分析解答；

（4）根據電子得失守恒書寫反應的離子方程式。

（1）在標準狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體質量為6.0g，物質的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，則該混合氣體的平均摩爾質量為6.0g÷0.2mol＝30g/mol，根據十字交叉法可知CH4和CO2的物質的量之比為；

（2）17.1gBa(OH)2的物質的量是17.1g÷171g/mol＝0.1mol，溶解在水中，配成100mL溶液，其物質的量濃度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，即稀釋了10倍，由于稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后所得溶液中氫氧化鋇的濃度是1.0mol/L÷10＝0.1mol/L。由于氫氧化鋇是二元強堿，則稀釋后溶液中OH-的物質的量濃度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L；

（3）在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，氣體的物質的量是，質量是，則溶液質量是1000g+。假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的體積是，所以物質的量濃度c＝mol/L；

（4）ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，為了除去這種離子，調節(jié)溶液的pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀，沉淀是氫氧化鐵。已知高錳酸鉀的還原產物是MnO2，即Mn元素化合價從+7價降低到+4價得到3個電子，Fe元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，所以根據電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知該反應的離子方程式為MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。