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          某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的幾種，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（  ）
          A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          由實驗現(xiàn)象可知溶液呈酸性，排除S2－，加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明沒有還原性離子I－，那陰離子只有SO42－存在，排除了Ba2+，則溶液中必有NH4+，水解呈弱酸性，而鈉離子無法確定是否含有，故選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
          （Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
          （Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
          (1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
          (2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1     c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
          ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
          （1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
          （2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
          （Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是
          選項
          		離子
          		要求
          A
          		K＋、、Cl－、
          		c(K＋)<c(Cl－)
          B
          		Fe3＋、、I－、
          		逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
          C
          		、Al3＋、SO42－、CH3COOH
          		滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
          D
          		Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
          		逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4種離子（設各離子濃度比較大），若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當?shù)谋壤旌�，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度會大為降低．你認為下列分析判斷正確的是   （  ）
          A．SO42- 和NO3-可存在于同一工廠B．Cl-和NO3-一定在不同的工廠
          C．Ag+和Na+可能在同一工D．Na+和NO3-來自同一工廠
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
          A．Na+I－　CO32－ ClO－B．Fe2+ H+K+NO3－
          C．Cu2+ Fe2+Cl－ NO3－D．Ba2+Ｎa＋　SCN－　Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時通常認為該離子沉淀完全)。
          金屬離子
          		Ksp
          		pH(10-1 mol?L-1) 
          		 pH(10-5 mol?L-1)
           Fe3+
          		 4.0×10-38
          		 2.7 
          		 3.7
          Cr3+  
          		6.0×10-31
          		4.3
          		5.6
          Cu2+
          		2.2×10-20
          		 4.7
          		6.7
          Ca2+
          		 4.0×10-5
          		 12.3 
          		 14.3
          (1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測得其濃度均小于0.1 mol?L-1。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
          (2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。
          ①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為______________________。
          ②pH對廢水中Cr2O72-去除率的影響如圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_________________________________。
          [注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—處理前廢水中Cr2O72-濃度，c—處理后廢水中Cr2O72-的濃度]

          (3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，其平衡常數(shù)K＝_________(寫數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
          ①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1  yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
          ②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
          ③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
          回答下列問題：
          （1）D是     溶液，判斷理由是                 。
          (2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號) 
          ①；                              ② ；
          ③c（H+）和c（OH-）的乘積        ④ OH－的物質(zhì)的量
          （3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號) 
          ①反應所需要的時間E>A           ②開始反應時的速率A>E
          ③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E     ④反應過程的平均速率 E>A
          ⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
          （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

          （5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（   ）
          A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3
          B．水電離的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—
          C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-
          D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl—、HSO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
          Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
          (1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
          ①                  ②                      ③                          。
          （2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
          （3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
          （4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：                            。
          

			
          

			
          
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