Question

向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg．則下列關(guān)系不正確的是（　　）

A．c=1000b/11．2V ?	B．p= m+Vc/125
C．n=m+17Vc	D．5 / 3 m ＜ p ＜ 17 / 9 m

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH-），等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，故生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，故bL/22．4L/mol×2=cmol/L×V×10^-3L，整理得c=1000b/11．2V，故A正確；B、選項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，由Mg（OH）₂MgO+H₂O，2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O可知，氧化物的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半，故p=m+c×V×10^-3×1/2×16=m+cV/125，故B正確；C、沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，故n=m+c×V×10^-3×17=m+/17Vc1000，故C錯誤；D、得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=m/24×40=5m/3，若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=m/27×1/2×102=17m/9，質(zhì)量介于二者之間，故D正確。
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算