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        1. 【題目】利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況。

          (1)下列說法正確的是______。

          A.14N與15N為同種核素 B.14N的第一電離能小于14C

          C.15NH314NH3均能形成分子間氫鍵 D.14CH315NH2與CH3CH2NH2互為同系物

          (2)15N的價(jià)層電子排布圖為_______15NH4Cl的晶胞與CsCl相同,則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_____;15NH4+15N的雜化軌道類型為_________。

          (3)工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖:

          已知:陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O

          ①陽極電極反應(yīng)方程式是______(不考慮后續(xù)反應(yīng));

          ②若硫酸溶液濃度過大,陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出,該氣體為________(填化學(xué)式); 該現(xiàn)象表明c(H+)越大,H+氧化性越_______;

          ③若電解時(shí)電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成________molNa2SO4。

          【答案】CD 8 sp3雜化 Fe﹣2e=Fe2+ H2 強(qiáng) 0.05

          【解析】

          (1)A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素;B項(xiàng),N的價(jià)電子層為半充滿結(jié)構(gòu),更加穩(wěn)定;C項(xiàng),含有N元素,故能形成氫鍵;D項(xiàng),二者結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差一個(gè)“CH2(3)③由電極反應(yīng)知轉(zhuǎn)移0.6 mol電子時(shí)生成Fe20.3 mol,故消耗NaNO20.1 mol,根據(jù)鈉元素守恒可知生成Na2SO40.05 mol。

          點(diǎn)撥:本題考查電化學(xué),考查考生對電極反應(yīng)的掌握情況。難度中等。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下線路合成有機(jī)化合物F:

          已知:R-C≡CH+R-BrR-C≡C-R+HBr

          1B中官能團(tuán)的名稱是______,E的化學(xué)名稱是_______;

          2F的結(jié)構(gòu)簡式為____,由D生成E的反應(yīng)類型是_______;

          3試推斷在核磁共振氫譜中A有多少組峰__;

          A.8 B.9 C.7

          4寫出C與足量NaOH 溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

          52 分子A在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,該生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_______

          6同時(shí)滿足下列條件的A 的同分異構(gòu)體有___( 不考慮立體異構(gòu))。

          ①屬于芳香族化合物;

          ②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2;

          ③在一定條件下能發(fā)生催化氧化,且其產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】己知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如下圖所示,下列說法一定正確的是

          A. 若X元素在自然界中存在同素異形體,則W在同周期元素中,原子半徑最小

          B. 若HmXOn為強(qiáng)酸,則X 的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

          C. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

          D. 若四種元素均為非金屬,則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價(jià)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中:①NaCl;②NaOH③NH3·H2O;④CH3COOH溶液;⑤BaSO4⑥H2O;⑦HCl;⑧H2SO4⑨CO2;⑩酒精溶液(均填寫編號回答)

          1pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后,pH大的是______

          2pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液,物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?/span>______,若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則ab、c的大小關(guān)系是__________

          3某溫度時(shí),1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8,達(dá)平衡時(shí),溶液中氫離子濃度是______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有機(jī)化合物中,不屬于烴的衍生物的有( )

          A. CH3CH3 B. CH2=CHCl

          C. CH3CH2OH D. CH3COOCH2CH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

          元素編號

          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

          T

          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

          X

          常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

          Y

          M層比K層少1個(gè)電子

          Z

          第三周期元素的簡單離子中半徑最小

          (1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          (2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)。

          aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

          bY的化合價(jià)比Z

          cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

          dY最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

          (3)T、XY、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。

          (4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,QW發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

          (1)實(shí)驗(yàn)測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka=

          (2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ;

          (3)0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ;

          (4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過程中,下列數(shù)值變大的是 ;

          ①c(H+) 電離度(α) ③c(OH-) Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )

          A. 裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室用制取氨氣

          B. 裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣

          C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

          D. 裝置④是原電池,鋅電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)

          相關(guān)信息如下表所示。

          化合物

          熔點(diǎn)/℃

          沸點(diǎn)/℃

          密度/g·cm-3

          水溶性

          TiCl4

          -25

          136

          1.5

          易水解生成難溶于水的物質(zhì),能溶于有機(jī)溶劑

          CCl4

          -25

          76.8

          1.6

          難溶于水

          請回答下列問題:

          1按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a→ →f→g→ →d→e→j。(口字)_____________

          2根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號)

          關(guān)閉分液漏斗活塞 打開分液漏斗活塞

          停止加熱,充分冷卻 加熱裝置D中陶瓷管

          3裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________。

          4裝置D中除生成TiCl4,同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

          5設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4___________________________________。

          6制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為__________。

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