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          在溫度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝ 12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          

          (1)依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw＝________。
          (2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
          (3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀正好達最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為________，其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)大于   1×10－12
          (2)4      5 ×10－5mol/L
          (3)4      1 ×10－4mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
          （1）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：T1℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol?L-1?min-1．
          （2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
          5.3
          5.3
          ．
          （3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （4）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          D
          D
          ．
          A．容器中壓強不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
          C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
          （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
          D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強增大．
          Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
          該溫度下水的離子積Kw=
          1×10-12
          1×10-12
          ；t
          大于
          大于
          25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
          

          


          
序號
NaOH溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
          

          
①
20.00
0.00
8
          

          
②
20.00
20.00
6
          假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在溫度t℃下，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=
           
          ；t
           
          25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          

          


          
序號
氫氧化鋇的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
          

          
①
22.00
0.00
12
          

          
②
22.00
18.00
11
          

          
③
22.00
22.00
7
          x=
           
          ．Ba（OH）2溶液物質(zhì)的量濃度為
           
          _．
          （3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH
           
          7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在溫度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          

          


          
序號
氫氧化鋇的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
          

          
①
22.00
0.00
8
          

          
②
22.00
18.00
7
          

          
③
22.00
22.00
6
          （1）依據(jù)題意判斷，T℃
           
          25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積Kw=
           
          ；
          （2）a=
           
          b=
           
          ，原Ba（OH）2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為
           
          ；
          （3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2的稀溶液時，沉淀正好達最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為
           
          ，其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (4分)在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol／L，c(OH−)=10−bmol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示，假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為_____________ 。
           
              
          序號
                      		    
          NaOH溶液的體積／mL
                      		    
          鹽酸的體積／mL
                      		    
          溶液的pH
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          20.00
                      		    
          0.00
                      		    
          8
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          20.00
                      		    
          20.00
                      		    
          6
                      		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年福建省季延中學高二下學期期末考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10?a mol／L，c(OH?)=10?b mol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示，假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為_____________ 。
          序號
          		NaOH溶液的體積／mL
          		鹽酸的體積／mL
          		溶液的pH
          ①
          		20.00
          		0.00
          		8
          ②
          		20.00
          		20.00
          		6
          

			
          

			
          
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