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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】利用氧化還原反應Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑設計了一個原電池，如裝置圖，注明電極名稱、反應類型，寫出電極反應式。 
           
          負極（_____）：電極反應：___________________________ _________反應 
          正極（_____）：電極反應：___________________________ _________反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 Fe Fe-2e-＝Fe2+ 氧化反應 Cu 2H++2e-＝H2↑ 還原反應
          【解析】根據總反應式可知鐵失去電子，發(fā)生氧化反應。因此負極是鐵，電極反應為Fe-2e-=Fe2+；硫酸電離出的氫離子得到電子，發(fā)生還原反應，銅的金屬性弱于鐵，銅是正極，電極反應為2H++2e-＝H2↑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知： 
          密度（g/cm3）
          熔點（℃）
          沸點（℃）
          溶解性
          環(huán)己醇
          0.96
          25
          161
          能溶于水
          環(huán)己烯
          0.81
          ﹣103
          83
          難溶于水

          （1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是 ． 
          ②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
          （2）制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填入編號）洗滌．
          a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從口進入，目的是 ． 
          ③收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是
          a．蒸餾時從70℃開始收集產品
          b．環(huán)己醇實際用量多了
          c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
          （3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關新制氫氧化鐵膠體的說法正確的是（ ）
          A.不能透過濾紙
          B.其分散質粒子直徑小于1nm
          C.能產生丁達爾效應
          D.不能與硫酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某個容積為2L的密閉容器內，在T℃時按圖1所示發(fā)生反應： 
          mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數）．
          （1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
          （2）該反應的化學平衡常數K為（保留至一位小數）；
          （3）下列措施能增大B的轉化率的是 A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
          C．保持體積不變移出部分物質D（g） D．將容器的容積增大為原來的2倍
          E．保持體積不變通入1mol A
          （4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是 A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B．混合氣體中D濃度不變
          C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容時容器中氣體密度不變
          （5）反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像
          ①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4mol （用虛線）
          ②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如圖1：

          ①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
          ②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
          ③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
          ④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
          C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
          C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
          3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
          請回答下列問題：
          （1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是： ．
          （2）冷凝水的進口是（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是 ．
          （3）裝置B的作用是 ． 為使尾氣充分吸收，C中試劑是 ．
          （4）重結晶時，將草酸晶體粗品經①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在（填上述步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質最后留存在（填“濾紙上”或“濾液中”）．
          （5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
          用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為： ， 稱取該樣品加適量水完全溶解，然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2，則消耗KMnO4溶液的體積為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解滴有酚酞的飽和食鹽水時，附近溶液先變紅的電極是（ ）
          A.陽極B.陰極C.正極D.負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是（　�。�
          A.分子式為C4H10O的同分異構體有4種
          B.可用溴水鑒別苯、四氯化碳和酒精
          C.石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
          D.乙二酸與乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反應屬于加聚反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年8月，聯合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　　） 
          A.放電時，甲電極反應為：NiO（OH）+H2O+e═Ni（OH）2+OH
          B.放電時，甲電極為正極，OH移向乙電極
          C.電池總反應為H2+2NiO（OH）   2Ni（OH）2
          D.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A+B3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
          A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
          B.v（B）═0.3mol/（Ls）
          C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
          D.v（D）═1mol/（Ls）
          

			
          

			
          
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