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          下列溶液中微粒濃度關系不正確的是（  ）
          A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)
          B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
          C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          氨水與氯化銨的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，常溫下溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4+)＝c(Cl－)，A項正確；選項B，沒有指明酸、堿的強弱，故不能判斷溶液的酸堿性，B項錯；(NH4)2SO4中NH4+的水解是微弱的(水解顯酸性)，故0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 mol·L－1＜c(NH4+)＜0.2 mol·L－1，則有c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項正確；硫化鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，由兩式聯(lián)立可得c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，D項錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3�、贖2SO4�、跜H3COOH�、蹷a(OH)2�、軳aOH
          ⑥CH3COONa　⑦KCl�、郚H4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)　　　　　　　　　。 
          (2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8。
          ①反應生成的正鹽的化學式為　　　　　　　　。 
          ②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．相同物質的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④>①>②>③
          B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)
          C．相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c(OH-)前者大于后者
          D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(     )
          A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)
          B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
          C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)
          D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中,微粒物質的量濃度關系正確的是(　　)
          A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)
          B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
          C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
          D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關推斷正確的是(   )
          A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
          B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
          C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
          D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備：

          （1）步驟一：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀。設計一個簡單的實驗，檢驗產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：     。
          （2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是     ，下列物質可替代ZnO的是     (填字母)。
          a．NH3·H2O        b．Zn(OH)2          c．NaOH         d．ZnSO4
          （3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是     。
          （4）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
          金屬離子
          		開始沉淀的pH
          		沉淀完全的pH
          Fe3＋
          		1. 1
          		3. 2
          Fe2＋
          		5. 8
          		8. 8
          Cu2＋
          		5. 2
          		6. 4
           
          某研究性學習小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅。實驗室制備活性ZnO的步驟如下：
          ①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調節(jié)溶液pH至     （填寫范圍），除去溶液中Fe元素。
          ②加入     ，過濾，向濾渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。
          ③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學式為Zn2(OH)2CO3]，同時有無色氣體產(chǎn)生。寫出該反應的離子方程式：     。
          ④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、     等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是（　　）。
          A．a(chǎn)與b之間的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
          B．b與c之間的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
          C．b點時，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
          D．a(chǎn)、b、c點表示的溶液中均相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)
          A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同
          C．c(H＋)前者小于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大
          

			
          

			
          
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