可逆反應2NO2(g) 
2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO
③NO2、NO、O2的物質的量濃度比值為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．全部
科目：高中化學 來源： 題型：
關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）
A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K
隨溫度的變化
D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB
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科目：高中化學 來源：2012屆吉林省龍井市三中高三上學期11月份月考化學試卷 題型：填空題
（4分）一定條件下的可逆反應2NO2 (g) 
N2O4 (g) △H=" -92.4kJ/mol " 達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色 ；（變深、變淺）
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向 方向移動。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是( )
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一t2時改變的條件一定是增大了反應物的濃度
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯合體高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）
A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K
隨溫度的變化
D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB
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2NO(g) + O2(g)，是一個兩邊氣體系數不相同的可逆反應，在體積不變的容器中，自反應開始，氣體的總物質的量、總壓強、顏色一直在改變，所以可作為判斷標志；而密度是定值，不能做標準。②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO，只表示了正反應速率，不能作為判斷標準。
