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          【題目】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是( )
          A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
          B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
          C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
          D. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，如是升高溫度，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，如是增大壓強，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)。即：反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，只有B符合，故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列兩種物質(zhì)的說法，正確的是
          A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰
          B. 都不能發(fā)生消去反應(yīng)
          C. 都能與Na反應(yīng)生成H2
          D. 都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表示氫氣燃燒熱的是(　　)
          A. H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol
          B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol
          C. H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol
          D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）
          反應(yīng)時間／min
          n(CO)／mol
          n(H2O)／mol
          n(CO2)／mol
          n(H2)／mol
          0
          1.20
          0.60
          0
          0
          t1
          0.80
          t2
          0.20
          下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1
          B. 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66．67％
          C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
          D. 其他條件不變，若起始時，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時n(CO2)=0.20mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　) 
          A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
          B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大
          C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
          D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)═H2O(l)+  O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與化學(xué)有關(guān)的文獻，理解正確的是
          A. 《石灰吟》中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”，其中“清白”指氫氧化鈣
          B. 《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金…不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是木炭
          C. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中的“堿”是一種鹽溶液
          D. 《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)…”文中的“絲”“麻”、“裘”主要成分均屬于多糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把VL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鐵離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烴。下列有關(guān)說法錯誤的是
          A. 增大壓強可加快該反應(yīng)速率
          B. 降低溫度能減慢該反應(yīng)速率
          C. 增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率
          D. 若反應(yīng)中加入足量的H2，可使CO2 100% 轉(zhuǎn)化為CH2=CH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進行如下探究：
          請回答下列問題：
          (1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。
          (2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為________________________________________________________________________。
          (3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
          (4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。
          

			
          

			
          
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