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          【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：。判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有（ ）
          A.單位時(shí)間內(nèi)消耗X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2
          B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變
          C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變
          D.氣體Z的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】
          該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。
          A．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。X、Y均為反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；
          B．于該可逆反應(yīng)為應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；
          C．該反應(yīng)中，當(dāng)固體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變，則氣體的質(zhì)量不再改變，容器體積不變，即氣體的密度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；
          D．反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量不變是判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D正確；
          答案選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素； E 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個(gè)電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個(gè)周期。
          （1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號(hào)表示）。
          （2）E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為____________________________。
          （3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）
          （4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。
          （5）通常情況下， D 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比 G 單質(zhì)高，原因是_________________________。
          （6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：
          若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A 原子，且這 4 個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長(zhǎng)為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個(gè) A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（ ）
          選項(xiàng)
          正反應(yīng)速率
          逆反應(yīng)速率
          A
          v(A)=2mol·L-1·min-1
          v(B)=2mol·L-1·min-1
          B
          v(A)=2mol·L-1·min-1
          v(C)=2mol·L-1·min-1
          C
          v(A)=1mol·L-1·min-1
          v(B)=2mol·L-1·min-1
          D
          v(A)=1mol·L-1·min-1
          v(C)=1.5mol·L-1·min-1
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)Zn原子價(jià)電子排布式為_________。
          (2)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，ZnF2不溶于有機(jī)溶劑，而ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，ZnI2晶體類型是__________。
          (3)S和O為同主族元素，但兩者的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)差異較大，其原因?yàn)椋?/span>____。
          (4)化合物Cl2O的立體構(gòu)型為________，O原子的雜化方式為_____，可由Cl2與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備，其化學(xué)方程式為_______。
          (5)Na和O能夠形成某種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，如圖所示，晶胞參數(shù)邊長(zhǎng)a cm，晶胞中O原子的配位數(shù)為_______；列式計(jì)算該晶體的密度(g·cm-3)_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）
          A.工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>
          B.和
          C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強(qiáng)下可以相互轉(zhuǎn)化
          D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫，同時(shí)三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液
          有白色沉淀
          SO2中混有SO3
          B
          向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y
          先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解
          Y可能是CO2氣體
          C
          AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液
          沉淀變黑色
          Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)
          D
          向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液
          前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀
          KI3溶液中存在平衡:
          I3－I2+I- 
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A.圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
          B.圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
          D.圖丙表示25℃時(shí)用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100molL-1的鹽酸和醋酸，V(NaOH)=20.00ml時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
          B.醋酸的電離平衡常數(shù)K=1×10-5
          C.pH>7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL
          D.V(NaOH)=20mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）
          A.Na、Mg、Al的未成對(duì)電子數(shù)依次增多
          B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
          C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
          D.氮原子的最外層電子排布圖：
          

			
          

			
          
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