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          硫酸銨在強(qiáng)烈條件下分解，生成氨，二氧化硫，氮?dú)夂退磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量</PGN0054B.TXT/PGN>
            
          之比是
            
          A．1∶3
            
          B．2∶3
            
          C．1∶1
            
          D．4∶3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A  
              
          解析:
          依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，當(dāng)2NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)? mol N2時(shí)，失電子為2×3 mol，而每摩SO42-生成1 mol還原產(chǎn)物SO2時(shí)得電子為2 mol，由此可得：
            
          2×3×n氧化產(chǎn)物=2×n還原產(chǎn)物
            
          n氧化產(chǎn)物∶n還原產(chǎn)物=1∶3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
          （1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是
          O2
          O2
          和
          I2
          I2
          ．（填分子式）
          （2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
          

          


          
pH
          t/min
          T/℃          		
3.0
4.0
5.0
6.0
          

          
20
301
231
169
58
          

          
30
158
108
48
15
          

          
50
31
26
15
7
          ①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
          OH-
          OH-
          ．
          ②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
          1.00×10-4
          1.00×10-4
           mol/（L?min）．
          ③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?!--BA-->
          b、a、c
          b、a、c
          ．（填字母代號(hào)）
          a.40℃、pH=3.0   b.10℃、pH=4.0   c.30℃、pH=7.0．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類(lèi)使用的三大類(lèi)基礎(chǔ)材料，它們以各自的特點(diǎn)滿(mǎn)足著人類(lèi)多方面的需要．
          （1）金屬材料中，有一類(lèi)貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運(yùn)原理屬于
           
          變化．鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇
           
          （選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）．
          （2）無(wú)機(jī)非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類(lèi)型為
           
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)室常采用
           
          操作進(jìn)行沉淀分離．
          ③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí)，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是
           
          ．
          ④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中，“干燥”的主要目的是為了防止
           
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （3）有機(jī)高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少
           
          污染．20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用
           
          方法區(qū)分尼龍和蠶絲．精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．
          （1）高錳酸鉀溶液應(yīng)
           
          （填保存的注意事項(xiàng)）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式
           
          ．
          （2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+
          （3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：
          

          


          
滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）
高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
          

          
先滴入第1滴
1min
          

          
褪色后再滴入第2滴
15s
          

          
褪色后再滴入第3滴
3s
          

          
褪色后再滴入第4滴
1s
          請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因
           
          ．
          （4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱(chēng)取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
          ①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
           
          （填下圖中的儀器編號(hào)）．
          ②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開(kāi)始時(shí)，操作上必須是
           
          ．
          ③當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是（　�。�
          
                
          A、在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB、在通電條件下，電解熔融A(yíng)l2O3制備單質(zhì)AlC、在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD、加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
          

			
          

			
          
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