Question

甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：

（1）他們制取氨氣的化學方程式為：

 

．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

 

．
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是

 

填（“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

 

．
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是

 

（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH₄HCO₃固體能否用NH₄Cl固體代替？

 

（填“能”或“不能”）．

Answer 1

分析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；
（3）氨氣為堿性氣體，硫酸具有酸性，氨氣能與硫酸反應而被硫酸吸收；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性；
（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，可用堿石灰除雜，但不能用NH₄HCO₃固體代替NH₄Cl固體．

解答：解：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，
故答案為：氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水；
（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，
故答案為：乙；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，
則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；
（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在
溫度較低時又重新生成氯化銨，只用氯化銨無法獲得氨氣，
故答案為：丙；不能．

點評：本題考查了氨氣的實驗室制法、氨氣的化學性質(zhì)，題目難度不大，注意熟練掌握實驗室制取氨氣的反應原理及裝置，明確收集、干燥和檢驗氨氣的方法．