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          鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中不存在的是：
          A．Fe－2e－Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－4OH－
          C．2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－D．Fe－3e－Fe3＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          在電化學(xué)中鐵不論是負(fù)極還是陽(yáng)極，在反應(yīng)中均是失去2個(gè)電子，即選項(xiàng)D是不可能的，而ABC均可以存在。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中，合理的是
          A．將水加熱，Kw增大，pH不變
          B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
          C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
          D．用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出6.4g銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列條件下鐵釘最容易生銹的是
          A．浸泡在海水中B．浸泡在植物油中C．置于干燥的空氣中D．浸泡在蒸餾水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理（   ）
          A．生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
          C．墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
          D．具支試管中溶液pH逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是                                   （   ）
          A．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子移向負(fù)極
          B．銅鋅原電池的正極是鋅,電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸
          C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
          D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負(fù)極相連；⑤放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O 
          A ①②③④⑤        B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、②O2被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤雜質(zhì)碳被氧化
          A．①②B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (12分) (1) 腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
          ①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液

          ②負(fù)極反應(yīng)式                                   ；
          正極反應(yīng)式                                   。
          (2) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

          ①若A為CO，B為H2， C為CH3OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負(fù)”）。
          ②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（   ）
          A．d極為陰極
          B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
          C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
          D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
          

			
          

			
          
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