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          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          B.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
          C.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積若為22.4L，則含有2NA個原子
          D.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB
          【解析】
          A．依據(jù)2H+～H2～2e-可知，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，個數(shù)為2NA，選項A正確；
          B.7 g CnH2n含有CH2物質(zhì)的量為 =0.5mol，含有H數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，選項B正確；
          C．稀有氣體為單原子分子，1mol氣體中含有NA個原子，選項C錯誤；
          D．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉即使氧化劑又是還原劑，1mol過氧化鈉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，個數(shù)為：6.02×1023個，選項D錯誤；
          答案選AB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
          在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
          D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
          選項
          A
          B
          C
          D
          目的
          證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)
          證明乙炔可使溴水褪色
          實驗室制備乙酸乙酯
          實驗室制備氨氣
          實驗方案
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)鈉在自然界中只能以___________態(tài)存在，金屬鈉通常保存在____________里，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________。
          (2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________，實驗室制備氫氧化鋁常采用鋁鹽與氨水反應(yīng),寫出氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
          (3)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。
          (4)簡述檢驗Fe3+的實驗操作：___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】體積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)，在一定條件下已達(dá)平衡的事實是（ ）
          A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
          B. 容器內(nèi)A、B、C、D、E五者共存
          C. A、D的消耗速率相等
          D. D、C的生成速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組探究從印刷電路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化鐵，并測定其中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比，過程如下：
          已知： 25℃時：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。
          (1)過程Ⅰ中除銅反應(yīng)的離子方程式為_______。
          (2)過程Ⅱ用H2O2調(diào)比為1.6：1。該過程中有少量無色氣體生成，主要原因是______。
          (3)過程Ⅲ：調(diào)pH、加熱
          (i)甲同學(xué)將溶液迅速調(diào)至pH≈4，產(chǎn)生沉淀，通過下列①和②推斷沉淀的成分。
          ①取靜置后的上層清液，___________，證明清液中含Fe2+；
          ②甲同學(xué)通過已知條件計算，推斷沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推斷過程是______。
          (ii)乙同學(xué)探究不同反應(yīng)條件對產(chǎn)品質(zhì)量的影響
          ①若調(diào)節(jié)pH過程太慢，在pH≈5時，Fe2+容易在空氣中發(fā)生副反應(yīng)，生成FeO(OH)固體影響產(chǎn)品質(zhì)量。寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
          ②若其它條件不變，調(diào)節(jié)pH過高( pH >9 )、溫度高于95oC，產(chǎn)品會摻雜較多紅棕色雜質(zhì)，試分析可能的原因__________。
          (iii)丙同學(xué)迅速將溶液調(diào)節(jié)pH=9，在80~90℃下攪拌2小時。過濾、洗滌、干燥得到晶體產(chǎn)品。寫出制得晶體產(chǎn)品的離子方程式________。
          (4)Ⅳ測定
          取產(chǎn)品樣品ag，加過量硫酸溶解，得到樣品溶液。用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，且數(shù)據(jù)為多次測量平均值)。
          i. 取v0 mL樣品溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液v1 mL。
          ii.另取v0 mL樣品溶液，加入適量鋅粉充分反應(yīng)(將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+)，過濾，再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定濾液至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液v2 mL。
          (5)晶體中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比是_________(用含v1、v2的計算式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中，加入氫氧化鋇溶液，生成的沉淀如表：
          實驗序號
          1
          2
          3
          V（氫氧化鋇溶液）/mL
          80
          160
          240
          沉淀質(zhì)量/g
          1.576
          3.152
          3.940
          將實驗3的懸濁液過濾，在濾液中加鹽酸，恰好呈中性。
          （1）氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
          （2）若將原100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液加熱蒸干并灼燒至恒重，得到___g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( )
          ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
          A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
          

			
          

			
          
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