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          有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其結(jié)構(gòu)式是：）中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列關(guān)于這種新型電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
            
          A．電池工作過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3   B．鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極
            
          C．該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無(wú)水環(huán)境，否則影響電池的壽命
            
          D．電池工作時(shí)，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4：1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A 
            
          解析:
          A中SOCl2變為L(zhǎng)i2SO3化合價(jià)不變，沒(méi)有被還原；鋰較石墨活潑，應(yīng)作為電池的負(fù)極；鋰為活潑金屬，電池中不應(yīng)有水，根據(jù)電子得失，S得4e-鋰失e-；故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
A
B
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol CO2（g）和3mol H2（g）
1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
          

          
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）
c1
c2
          

          
反應(yīng)能量變化
放出29.4kJ
吸收akJ
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為
          0.06mol/（L?S）
          0.06mol/（L?S）
          ．
          ②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
          0.12
          0.12
          ．
          ③a=
          19.6
          19.6
          ．
          ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          BC
          BC
          ．
          A．升高溫度        B．充入氫氣
          C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
          （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

          ①寫(xiě)出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出電解開(kāi)始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ；
          t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
          1
          1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2007年潮州市高考化學(xué)第二次模擬考試
				題型：013
			
          

						
          

          有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰(LiAlCl4)溶解在二氯亞硫酰(其結(jié)構(gòu)式是：)中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列關(guān)于這種新型電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          電池工作過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3
          

          

          B．
          		

          鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極
          

          

          C．
          		

          該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無(wú)水環(huán)境，否則影響電池的壽命
          

          

          D．
          		

          電池工作時(shí)，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4∶1．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          原電池、電解(電鍍)池是化學(xué)反應(yīng)利用方面的典型事例，體現(xiàn)出能量之間的轉(zhuǎn)換，受到越來(lái)越多的關(guān)注。按要求回答下列各個(gè)問(wèn)題。
            
          (1)南昌大學(xué)最近研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國(guó)內(nèi)領(lǐng)先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過(guò)渡金屬氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的導(dǎo)電添加物(例如C)構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)極材料是可插入鋰的碳負(fù)極。兩極的電極反應(yīng)式：
            
          負(fù)極：    正極：。
            
          充、放電時(shí)電池中的變化簡(jiǎn)單表示為： (a、b、c、d表示充放電過(guò)程)。其中表示充電時(shí)陰極發(fā)生變化的過(guò)程是        (填a、b、c、d)，判斷理由是 ­­­­­­­­­         。
            
          (2)在正負(fù)極之間是固體電解質(zhì)。固體電解質(zhì)又稱(chēng)離子導(dǎo)體，在一定溫度范圍內(nèi)具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性。固體電解質(zhì)雖然是固體，但卻像電解質(zhì)溶液一樣為離子的導(dǎo)電載體。下列物質(zhì)能作為固體電解質(zhì)的是               (填編號(hào))。  
            
          ①特種鋼；②硝酸鉀晶體；③銀；④高純度硅。
            
          (3)實(shí)驗(yàn)室中用該類(lèi)電池在鐵棒上鍍銅，當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則正極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為­­­­    g。
            
          (4)為了使產(chǎn)品更耐腐蝕和美觀，通常采用電鍍的方式，但隨之而來(lái)的是污染問(wèn)題。某電鍍廠處理有氰電鍍的廢水時(shí)，用Ti02作催化劑，用NaCl0將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和C02；用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-的含量。將濃縮后含CN-離子200mL的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。
            
          ①甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________
            
            
          ②乙中除生成N2和C02外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。在上述裝置中HCl和C12是如何被除掉的?______。
            
          ③實(shí)驗(yàn)后得到0.4吧沉淀，則濃縮后的污水中CN-的含量為       g/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其結(jié)構(gòu)式為）中形成的，電池的電極總反應(yīng)式是8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列關(guān)于這種新型電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。
          A.鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極
          B.電池工作過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3 
          C.該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無(wú)水環(huán)境，否則影響電池的壽命
          D.電池工作時(shí)，鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4∶1
          

			
          

			
          
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