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          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
          B. 金屬性：Rb＞K＞Na＞Li
          C. 銣比鉀活潑，銣能從氯化鉀溶液中置換出鉀
          D. 銣不易與水反應放出氫氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】根據(jù)同主族元素性質遞變規(guī)律分析判斷。
          A. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，A錯誤；
          B. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：Rb＞K＞Na＞Li，B正確；
          C. 銣比鉀活潑，但極易與水反應，所以銣不能從氯化鉀溶液中置換出鉀，C錯誤；
          D. 銣是很活潑的金屬，易與水反應放出氫氣，D錯誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
          物質
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L－1)
          0.1
          0.2
          0
          2min末濃度/(mol·L－1)
          0.08
          a
          b
          平衡濃度/(mol·L－1)
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法正確的是
          A．平衡時，X的轉化率為20%
          B．2min時Y的物質的量為0.14
          C．增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小
          D．2min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能量轉化的描述正確的是
          A.電池將電能轉化為化學能
          B.火力發(fā)電是化學能最終轉化為電能
          C.電鍍時化學能轉化為電能
          D.光合作用是化學能轉化為生物質能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
          已知：FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe（OH）3。
          回答下列問題：
          （1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。
          （2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。
          （3）若試劑C是Cl2，則反應的離子方程式： __________________________。
          （4）濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子：___________。
          （5）操作Ⅲ應該是（______）
          A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有大小相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分別滴入CuSO4濃溶液和FeSO4濃溶液。一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)(　　)
          A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
          B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
          C. 當杠桿為導體時，A端低B端高
          D. 當杠桿為導體時，A端高B端低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同條件下分別測得反應2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g）的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是
          A. v（A）=3molL﹣1min﹣1
          B. v（B）=6molL﹣1min﹣1
          C. v（C）=2．5molL﹣1min﹣1
          D. v（D）=4molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          a
          （1）上述反應的逆反應是 ______ （填“放熱”或“吸熱”）反應．
          （2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K
          C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2
          則K、K1、K2、之間的關系是 ______ ．
          （3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
          ①0～4min內，CO2的平均反應速率為 ______ molL-1min-1，800℃時a= ______ ．
          ②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質的濃度（molL-1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是 ______ （填字母）．
          A
          B
          C
          D
          c（CO2）
          3
          1
          0.8
          1
          c（H2）
          2
          1
          0.8
          1
          c（CO）
          1
          2
          3
          0.5
          c（H2O）
          2
          2
          3
          2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Harbermann等設計出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內部有質子通過，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護可連續(xù)運行5年。該電池的負極反應式為S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有關該電池的下列說法中正確的是(　　)
          A. 若有1.12 L氧氣參與反應，則有0.2 mol電子發(fā)生轉移
          B. 質子由正極移向負極
          C. 該電池的總反應為S2－＋2O2===SO
          D. 正極的電極反應式為2O2＋8e－＋4H2O===8OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程吸收能量的是
          A. 鎂條燃燒 B. 氨氣液化 C. 濃硫酸稀釋 D. 冰雪消融
          

			
          

			
          
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