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          【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+ 。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）
          A. Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
          B. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
          C. 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
          D. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．還原性I-＞Fe2+，故氯氣首先氧化I-，A正確；B．還原性I-＞Fe2+，故氯氣首先氧化I-，B錯(cuò)誤；C．還原性I-＞Fe2+，故Fe3+可氧化I-，C正確；D．還原性Cl-＞Co2+，故Co2O3可氧化Cl-，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4.下列說(shuō)法不正確的是
          A. Z元素的常見(jiàn)化合價(jià)為：-1、-2
          B. X元素的氫氧化物的沸點(diǎn)一定比Z的低
          C. Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Z
          D. Z元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出W的單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
          ①液態(tài)水汽化
          ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
          ③濃硫酸稀釋
          ④氯酸鉀分解制氧氣
          ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
          ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
          A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。
          (1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。
          實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。
          實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          表Ⅰ   表Ⅱ
          編號(hào)
          V (Na2CO3)/mL
          沉淀情況
          編號(hào)
          反應(yīng)溫度/℃
          沉淀情況
          1
          2.8
          多、藍(lán)色
          1
          40
          多、藍(lán)色
          2
          2.4
          多、藍(lán)色
          2
          60
          少、淺綠色
          3
          2.0
          較多、綠色
          3
          75
          較多、綠色
          4
          1.6
          較少、綠色
          4
          80
          較多、綠色(少量褐色)
          ①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是 。
          ②80℃時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是 。
          (2)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中。
          步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
          步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。
          步驟4：  (請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。
          步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
          ①裝置A的作用是  ；若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將 (選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
          ②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
          A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
          B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
          C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
          D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
          為測(cè)定x/y的值，請(qǐng)你選用合適數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出該樣品組成的化學(xué)式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三第一次模擬】
          霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
          若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子
          K+
          Na+
          NH4+
          SO42-
          NO3-
          Cl-
          濃度mol/L
          4×10-6
          6×10-6
          2×10-5
          4×10-5
          3×10-5
          2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
          （2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
          ①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H&gt;0恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
          A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
          C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
          ②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）
          （3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：
          H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
          C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
          寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
          ②洗滌含SO2的煙氣。
          （4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
          （5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
           物質(zhì)
          溫度/℃
          活性炭
          NO
          E
          F
          初始
          3.000
          0.10
          0
          0
          T1
          2.960
          0.020
          0.040
          0.040
          T2
          2.975
          0.050
          0.025
          0.025
          ② 寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；
          ②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③ 上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng) A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為 0.050mol/L．溫度T1 和T2 下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)的溫度T1________T2，平衡常數(shù) K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）
          （2）若溫度T2時(shí)，5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______________。
          ②平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。
          ③反應(yīng)在0～5min 區(qū)間的平均反應(yīng)速率 v(A)=____________.。
          （3）在題（2）的平衡體系中繼續(xù)加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或者“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
          A. 木炭燃燒 B. 鋁熱反應(yīng)
          C. 碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng) D. 氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
          （2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          （3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由。_____________。
          Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
          （4）儀器B的名稱為_______，干燥管D的作用為___________。
          （5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
          A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
          B. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          C. 先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
          D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
          

			
          

			
          
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