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          在18世紀40年代以前，生產(chǎn)硫酸最古老的方法是：以綠礬（FeSO4·7H2O）為原料在蒸餾中煅燒，然后再冷凝至室溫，得到一種液體，稱之為“綠礬油”。
            
          （1）蒸餾釜所產(chǎn)生的氣體中含有的成分是________________________。
            
          （2）綠礬油的成分是________________________。
            
          （3）綠礬油質(zhì)量分數(shù)是________________________。
            
          （4）留在蒸餾釜中的物質(zhì)是________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）SO2、SO3、H2O  （2）H2SO4  （3）綠礬油質(zhì)量分數(shù)=×100%=29.5%  （4）Fe2O3
            
          解析:
          根據(jù)題意，寫出反應式：
            
          2（FeSO4·7H2O）Fe2O3+SO2+SO3+14H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在18世紀40年代以前，生產(chǎn)硫酸最古老的方法是：以綠礬（FeSO4·7H2O）為原料在蒸餾中煅燒，然后再冷凝至室溫，得到一種液體，稱之為“綠礬油”。
          （1）蒸餾釜所產(chǎn)生的氣體中含有的成分是________________________。
          （2）綠礬油的成分是________________________。
          （3）綠礬油質(zhì)量分數(shù)是________________________。
          （4）留在蒸餾釜中的物質(zhì)是________________________。
          

			
          

			
          
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