【題目】我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說法正確的是（ ）
A.元素的金屬性：K＞Rb
B.中子數(shù)為50的Rb的核素：
Rb
C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I
D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：KOH＜RbOH
【答案】D
【解析】
A．同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強，Rb在K的下一周期，所以元素的金屬性：K＜Rb，A錯誤；
B．原子符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以中子數(shù)為50的Rb的核素的質(zhì)量數(shù)是87，可表示為：
，B錯誤；
C．對于電子層相同的元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。Rb和I的電子層數(shù)相同，Rb是第IA的元素，I是第VIIA的元素，所以Rb、I的原子半徑：Rb＞I，C錯誤；
D．同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：KOH＜RbOH，D正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烯是一種重要的化工原料。可由丙烷催化脫氫制備。
主反應(yīng)：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反應(yīng)：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)
③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)
回答下列問題：
（1）已知：C3H8(g)+
O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反應(yīng)①的ΔH1=___。
（2）某溫度下，在體積不變的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①，起始總壓強為105Pa，平衡時總壓增加了20%。則C3H8的轉(zhuǎn)化率為___；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___（填標(biāo)號）。
A.增大C3H8的濃度
B.提高溫度
C.恒容下通入惰性氣體
D.使用高效催化劑
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓下充入高溫水蒸氣的條件。如圖表示常壓下反應(yīng)①C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及水烴比（M）的關(guān)系，M2___5（填“>”或“<”）。
（4）已知高溫下C－C鍵斷裂反應(yīng)比C－H鍵斷裂的脫氫反應(yīng)容易發(fā)生，這將導(dǎo)致丙烯選擇性降低；同時高溫加劇催化劑表面積炭，導(dǎo)致催化劑迅速失活。在生產(chǎn)中充入CO2的作用之一是利于催化劑活性保持，其原因是___。反應(yīng)氣中
的配比對催化劑活性的影響如表所示。其中C3H6收率最高時的配比是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。
(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。
(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號字母)，然后測定溶液的pH。
A．固體CH3COOK | B．固體CH3COONH4 |
C．氣體NH3 | D．固體NaHCO3 |
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時，CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：
①溶液中共有________種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol，它們是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計了如圖所示實驗。
（1）打開K，觀察到的現(xiàn)象為 ，
（2）關(guān)閉K，觀察到的現(xiàn)象是 ，
此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，
總反應(yīng)式為 。
（3）關(guān)閉K，溶液中陽離子向 （填Zn或C）極運動，
外電路中，電子流動方向是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2＋2Y22Z (X、Y、Z都為氣體)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是
A.Z為0.4 mol·L－1
B.Y2為0.5 mol·L－1
C.X2為0.2 mol·L－1
D.Z為0.3 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.1molO2含有的電子數(shù)為16NA
B.0.1mol·L-1碳酸鈉溶液含有的CO
數(shù)目為0.1NA
C.8gS在足量中氧氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____
(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式___，該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢氣中的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物，脫硫脫氮是環(huán)境治理的熱點問題�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1
則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。
（2）利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式為：___
①□MnO
+□SO2+□H2O□MnO
+□ +□ 。（在“□”里填入系數(shù)，在“__”上填入微粒符號）
②在上述反應(yīng)中加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是___。
（3）CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2，反應(yīng)過程為：
I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO
(aq)
II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO
(aq)+2H+(aq)
漿液中CaSO3質(zhì)量一定時，Na2SO4的質(zhì)量與NO2的去除率變化趨勢如圖所示。
a點后NO2去除率降低的原因是___。
（4）檢測煙道氣中NOx含量的步驟如下：
I.將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO
；
II.加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，與V1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量）充分混合；
III.用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2mL。
①NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為___。
②滴定過程中主要使用的玻璃儀器有___和錐形瓶等。
③滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
3Fe2++NO
MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
煙氣氣樣中NOx折合成NO2的含量為__mg·m-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是
A. 
（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
B. 
（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C. H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D. 
（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
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