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        1. 將1.4g鈍鐵粉放入80ml  1moL?L-1的稀銷酸中,反應停止后生成的硝酸鹽成分是什么?質量是多少克?被還原的銷酸質量又是多少?
          分析:根據(jù)硝酸和金屬鐵的反應原理:Fe+4HNO3=Fe(NO33+2H2O+NO↑,如果金屬鐵過量時,鐵會和三價鐵繼續(xù)反應生成亞鐵離子,即Fe+2Fe(NO33=3Fe(NO32根據(jù)方程式計算即可.
          解答:解:1.4g金屬鐵的物質的量為:
          1.4g
          56g/mol
          =0.025mol,F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO33+2H2O+NO↑,
          硝酸的物質的量為0.08L×1mol/L=0.08mol,其中被還原的硝酸化合價降低,0.08mol中只有0.02mol,
          質量是:0.02mol×63g/mol=1.26g,
          根據(jù)方程式,0.08mol硝酸消耗鐵單質0.02mol,剩余金屬鐵0.005mol,生成硝酸鐵0.02mol,
          所以鐵粉剩余0.025-0.02=0.005mol,F(xiàn)e+2Fe(NO33═3Fe(NO32,所以0.005mol鐵粉消耗0.01mol硝酸鐵,
          接著發(fā)生反應:Fe+2Fe(SO43=3Fe(SO42,0.005mol金屬鐵反應會生成0.015mol硝酸亞鐵,
          質量為:0.015mol×180g/mol=2.7g,消耗0.01mol硝酸鐵,還剩0.02-0.01mol=0.01mol硝酸鐵,
          質量為:0.01mol×242g/mol=2.42g,
          所以,生成的硝酸鹽中有0.0mol硝酸鐵(質量為2.42g),0.015mol硝酸亞鐵(質量為2.7g).
          答:反應停止后生成的硝酸鹽成分有硝酸鐵(質量為2.42g),硝酸亞鐵(質量為2.7g),被還原的銷酸質量是1.26g.
          點評:本題考查學生金屬鐵和硝酸的反應情況,注意鐵的量的多少對反應的影響,難度較大.
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