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        1. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中,加入足量的鋁片,放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1,其原因可能是( 。
          分析:酸和堿分別和鋁反應(yīng)的方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,在酸堿溶液中,如果分別加入足量的鋁片,放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1,則參加反應(yīng)的n(H+):n(OH-)=9:1,根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量判斷.
          解答:解:A.如果酸是多元強(qiáng)酸,且兩溶液的體積相同,則酸溶液中n(H+)等于堿溶液中n(OH-),所以生成氫氣的體積比是1:3,故A錯(cuò)誤;
          B.酸為一元強(qiáng)酸,pH=1的某酸溶液中c(H+)和pH=13的氫氧化鈉溶液中c(OH-)相等,酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍,則n(H+):n(OH-)=3:1,生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1,故B錯(cuò)誤;
          C.如果兩溶液的體積相同,且酸是弱酸,則參加反應(yīng)的n(H+)大于參加反應(yīng)的n(OH-),所以放出H2的物質(zhì)的量之比可能為3:1,故C正確;
          D.如果酸是強(qiáng)酸,則酸的濃度c(酸)≤c(NaOH),故D錯(cuò)誤;
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,明確酸的強(qiáng)弱及鋁分別和酸堿的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵,結(jié)合方程式來(lái)分析解答,難度中等.
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          向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中,加入足量的鋁片,放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1其原因可能是


          1. A.
            兩溶液的體積相同,酸是多元強(qiáng)酸
          2. B.
            若酸為一元強(qiáng)酸,酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍
          3. C.
            兩溶液的體積相同,酸是弱酸
          4. D.
            酸是強(qiáng)酸,且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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          向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中,加入足量的鋁片,放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1其原因可能是

          A.兩溶液的體積相同,酸是多元強(qiáng)酸

          B.若酸為一元強(qiáng)酸,酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

          C.兩溶液的體積相同,酸是弱酸

          D.酸是強(qiáng)酸,且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

           

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          向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中,加入足量的鋁片,放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1其原因可能是

              A.兩溶液的體積相同,酸是多元強(qiáng)酸

              B.若酸為一元強(qiáng)酸,酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

              C.兩溶液的體積相同,酸是弱酸

              D.酸是強(qiáng)酸,且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

           

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