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        1. (16分)對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息:
          ①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3、Cl、SO42-、Br、CO32離子中的各一種組成(不重復)。
          ②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性,乙溶液呈堿性。
          ③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體,丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。
          請回答下列問題:
          ⑴用化學式表示出各物質(zhì):乙           、丁             。
          ⑵請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因:                                。
          ⑶請用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng):                                      
          ⑷檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法是先加               試劑,再加         試劑,觀察到
                          現(xiàn)象,證明該陰離子存在。
          ⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×1020,則將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后,不考慮溶液混合時的微小體積變化,形成沉淀的陽離子的濃度約為       mol/L。
          (1)Na2CO3、   BaCl(2)NH4++H2ONH3·H2O+H+
          (3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)足量的鹽酸,  BaCl2,白色沉淀(5)3.6×10-20mol·L-1  
          由于Ag只能和NO3共存,所以一定有硝酸銀;根據(jù)③可知,產(chǎn)生得白色沉淀是氫氧化鋁,氣體是CO2,所以再根據(jù)②可知,乙是碳酸鈉,甲中含有Al3;又因為丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀,又因為丁顯中性,所以丁是氯化鋇,則甲是硫酸鋁,丙是硝酸銀,因此戊是氯化銨。
          (1)略
          (2)氯化銨是強酸弱堿鹽,NH4水解顯酸性,方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。
          (3)鋁離子水解顯酸性,CO32水解顯堿性,二者相互促進,所以方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
          (4)檢驗SO42時,首先要加入鹽酸,以排除CO32等干擾,然后再加入氯化鋇溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明含有SO42。
          (5)根據(jù)方程式BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2可知,氯化鋇是過量的,反應(yīng)后溶液中氯離子濃度是(2mol-1mol)÷2L=0.5mol/L,所以根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式可知,Ag濃度是1.8×1020÷0.5=3.6×10-20mol·L-1
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是(  )
          A.用CO還原氧化鐵來煉鐵B.用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣
          C.用稀硫酸除鐵銹D.CO2通入澄清石灰水變渾濁

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化,如下圖所示,各條曲線與溶液中離子數(shù)目的大致對應(yīng)關(guān)系描述正確的是(  )
          A.NS:K; MP:H; QR:C; OT:HC; RU:Cl
          B.NS:K; MP:C; OQR:HC; OT:Cl; RU:H
          C.NS:K; MP:Cl; QR:H; OT:HC; RU:C
          D.NS:K; MP:H; OQR:Cl; OT:C; RU:HC

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (每空2分,共10分)某溶液中僅含有下表中的一些離子(不考慮水的電離和離子的水解)
          陽離子
          Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+  Fe3+      
          陰離子
          OH-   Cl-   CO32-  NO3-   SO42-    
          為鑒定這些離子,取少量溶液加入稀HCl,有無色氣體生成。該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,且溶液中陰離子的種類不變;
          (1)通過分析該實驗,能確定溶液中一定存在的陽離子是    。一定存在的陰離子是       
          (2)寫出實驗中發(fā)生的離子方程式                       。
          (3)通過對實驗的分析,尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是         ,如何進一步鑒別該離子是否存在           。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組溶液,只用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是
          A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3
          C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          有一瓶無色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進行以下實驗:
          (1)該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色;
          (2)取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩,可見CCl4層呈現(xiàn)紫色;
          (3)取溶液少量加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
          (4)取實驗(3)之上層清液,加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
          (5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性,在此過程中有白色沉淀生成,而后又逐漸消失,將此溶液加熱,有無色氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。
          (1)根據(jù)上述實驗事實,溶液中肯定存在的離子有____________________
          (2)肯定不存在的離子有__________________             _,
          (3)不能確定是否存在的離子有___________          。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溶液中所含離子及其濃度如下表,則Mn+及a值可能為
          所含離子
          NO3-
          SO42-
          H+
          Na+
          Mn+
          濃度(mol/L)
          3
          1
          2
          1
          A
          A.Mg2+、1        B.Ba2+、0.5      C.Al3+、1.5            D.Fe2+、 2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在下列反應(yīng)中,屬于離子反應(yīng)并且反應(yīng)過程中溶液(或氣體)有顏色變化的是(  )
          A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)B.點燃H2和Cl2的混合氣體
          C.NaOH和CuSO4溶液D.Cu放入濃硝酸中

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)常溫下,將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,
          (1)用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系:______、_____、______。
          (2)溶液中共有    種不同的粒子。
          (3)這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是    (填元素符號)
          濃度為0.02mol/L的是    (填元素符號)。
          (4)物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是______        (填元素符號)。

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