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          （2013?北京）用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（　　）
          

          


          

乙烯的制備
試劑X
試劑Y
          

          
A
CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
水
KMnO4酸性溶液
          

          
B
CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
水
Br2的CCl4溶液
          

          
C
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
          

          
D
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；
          B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與Br2的CCl4溶液反應(yīng)；
          C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，SO2中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；
          D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)使其褪色．
          解答：解：A．溴乙烷的消去反應(yīng)：+NaOH
          乙醇
          △
          CH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分離，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，故A正確；
          B．乙醇易揮發(fā)，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱：+NaOH
          乙醇
          △
          CH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，含有的雜質(zhì)乙醇，乙醇不與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，無需分離乙醇和乙烯，故B錯誤；
          C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OH 
          濃硫酸
          170℃
          CH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)為C2H5OH+2H2SO4
            △  
          .
           
          2C+2SO2↑+5H2O，含有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液分離，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反應(yīng)，故C正確；
          D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OH 
          濃硫酸
          170℃
          CH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)為C2H5OH+2H2SO4
            △  
          .
           
          2C+2SO2↑+5H2O，含有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗，需用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；
          故選B．
          點評：本題主要考查了乙烯的檢驗，明確乙烯所含雜質(zhì)和常見物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，平時注意知識遷移的能力的培養(yǎng)，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?北京）下列解釋事實的方程式不準確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?北京）用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
          Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
          Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
          Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
          Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
          Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
          （1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          ．
          （2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
           
          （3）已知：
          生成氫氧化物沉淀的pH
          

          


          

Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
          

          
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
          pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
          pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
          ．
          （4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
          ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
          生成黃綠色氣體
          生成黃綠色氣體
          ．
          ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
          除去過量的MnO4-
          除去過量的MnO4-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?北京）某學生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：
          

          


          
操作
現(xiàn)象
          

          
取4g漂粉精固體，加入100mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
          

          
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍（約為12），后褪色
          

          

i．液面上方出現(xiàn)白霧；
          ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
          ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
          （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          （2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是
          堿性、漂白性
          堿性、漂白性
          ．
          （3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
          a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
          b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
          ①實驗a目的是
          檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾
          檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾
          ．
          ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是
          白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
          白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
          ．
          （4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是
          向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色
          向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色
          ．
          （5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
          ①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是
          CaSO4
          CaSO4
          ．
          ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：
          SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
          SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
          ．
          

			
          

			
          
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