Question

緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液pH的影響，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2～8.2。下列有關該緩沖溶液的說法不正確的是

A．加入少量強堿，發(fā)生反應H₂PO₄^—+OH^-＝ HPO₄^2—+H₂O

B．加入少量強酸，發(fā)生反應HPO₄^2—+H⁺＝H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+ 3c(PO₄^3—)

D．2c(Na⁺)＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：NaH₂PO₄/Na₂HPO₄是酸堿對，所以加入少量強堿，發(fā)生反應H₂PO₄^—+OH^-＝ HPO₄^2—+H₂O  所以加入少量強酸，發(fā)生反應HPO₄^2—+H⁺ ＝H₂PO₄^－ ；由電荷守恒得

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+ 3c(PO₄^3—)。故選D。

考點：

點評：所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關鍵，需要結合電解質電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。