Question

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈣溶于鹽酸

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

②硫酸銅溶液和BaCl₂反應(yīng)

SO₄²⁺+Ba²⁺=BaSO₄↓

③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①硫酸鋁

Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

②硝酸鈣

Ca（NO₃）₂=Ca²⁺+2NO₃^-

③氯化鎂

MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）①碳酸鹽均能和鹽酸中的氫離子反應(yīng)；
②硫酸根和鋇離子之間反應(yīng)生成沉淀；
③金屬鐵可以從銅鹽中置換金屬銅；
（2）強電解質(zhì)能完全電離，離子團在電離方程式中不能再拆．

解答：解：①碳酸鈣能溶于鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
②硫酸銅溶液中的硫酸根可以和BaCl₂溶液中的鋇離子反應(yīng)，即SO₄²⁺+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：SO₄²⁺+Ba²⁺=BaSO₄↓；
③金屬鐵比金屬銅活潑，鐵可以從銅鹽中置換金屬銅，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）①硫酸鋁是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
②硝酸鈣是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Ca（NO₃）₂=Ca²⁺+2NO₃^-，故答案為：Ca（NO₃）₂=Ca²⁺+2NO₃^-；
③氯化鎂是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-，故答案為：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-．

點評：本題考查學(xué)生離子方程式以及電離方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．