日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          表示下列微粒結(jié)構(gòu)的圖式，不正確的是
          


          A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O      
B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          


          C．H2O分子的比例模型：    
D．氯化氫分子的電子式：
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】氯化氫是共價化合物，含有極性鍵，電子式為，其余都是正確的，答案選D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?宿遷模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料．
          試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p1
          1s22s22p63s23p63d104s24p1
          ．
          （2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為
          N＞C＞Si
          N＞C＞Si
          ．
          （3）B元素的單質(zhì)分子中有
          2
          2
          個π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為
          CO（或其他合理答案）
          CO（或其他合理答案）
          （任寫一種）．
          （4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
          sp
          sp
          雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
          范德華力
          范德華力
          ．
          （5）EH3分子的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ，其沸點與BH3相比
          低
          低
          （填“高”或“低”），原因是
          NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
          NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
          ．
          （6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深藍色的透明溶液．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素編號
相    關(guān)    信    息
          

          
U
其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
          

          
V
基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)均相等
          

          
W
其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
          

          
X
與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
          

          
Y
其單質(zhì)是最強的氧化劑
          

          
Z
Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
          

          
T
是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
          請回答下列問題：
          （1）T的基態(tài)原子的價電子排布式為
           
          ．
          （2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
          若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
           
          ．
          若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
           
          ．
          （3）寫出一種與V22-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
           
          ．
          （4）甲和乙分別是W、X元素對應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是
           
          ．
          （5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點和面心，則Z2+的配位數(shù)為
           
          （圖中虛線和某些實線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個Z2+離子體積為b cm3，一個Y-離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為
           
          （用含a、b、c的字母表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
          （1）已知鐵是26號元素，寫出Fe2+的電子排布式
           
          ．
          （2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe2Cl6）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
           
          ，你認(rèn)為該分子是否為平面形分子？
           
          ．
          （3）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
           
          （從下列選項中選填：A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-，CN-與
           
          互為等電子體（填一種即可）．CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
           
          ，該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
           
          ．
          （4）黃血鹽溶液與Fe3+反應(yīng)可生成一種藍色沉淀，該物質(zhì)最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍，化學(xué)式可表示為KxFey（CN）z．研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          根據(jù)甲圖可得普魯士藍的化學(xué)式為
           
          ，忽略K+，上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中，圖
           
          是普魯士藍的晶胞．若把CN-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的
           
          （填化學(xué)式）的晶胞結(jié)構(gòu)圖高度類似．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
          ①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
           
          ．
          ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
           
          、
           
          ；C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
           
          ．
          ③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
           
          ． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
           
          （填晶體類型）；
          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
           
          ．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
           
          cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
          B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
          C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
          E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          （4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
          ①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
           
          ．
          ②單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含
           
          個σ鍵，
           
          個π鍵．
          ③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實際元素符號無關(guān)．
          

          


          
族
          周期          		
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
          

          
1
A
 
 
 
 
 
 
          

          
2
B
C
D
E
J
K
L
          

          
3
F
G
H
I
 
 
 
          

          
 
M
 
 
 
 
 
 
          （1）下列說法正確的是
           
          ．
          A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負(fù)性：B＞C＞D＞E＞J
          C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡單分子均為非極性分子
          （2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是
           
          ．
          A．分子中有6個σ鍵和2個π鍵
          B．三個E原子都是sp2雜化
          C．四個A原子不在同一平面內(nèi)
          D．三個E原子在同一條直線上
          （3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
           
          （填“52%”、“68%”或“74%”）．
          （4）字母K表示的元素原子基態(tài)時的價層電子排布式為
           
          ．
          （5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號）
           
          ．
          ①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
          （6）BHA4是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為
           
          ，根據(jù)價層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案