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        1. 在兩份體積相同的氫氧化鈉和稀硫酸溶液中分別加入過量鋁粉,充分反應后,在相同狀況下,若放出氫氣的體積相同,則該氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
          A、3:1B、1:3C、2:3D、3:2
          分析:反應的有關(guān)方程式為:鋁與硫酸:2Al+3H2SO4=2Al2(SO43+3H2↑,鋁與NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
          令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol,根據(jù)方程式計算H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量,稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積相等,所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的濃度比等于溶質(zhì)H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量的之比.
          解答:解:令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol,則:
          2Al+3H2SO4=2Al2(SO43+3H2
              3mol               3mol
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
               2mol               3mol
          氫氧化鈉和稀硫酸溶液的體積相等,所以所取氫氧化鈉和稀硫酸溶液的濃度比等于溶質(zhì)NaOH、H2SO4的物質(zhì)的量的之比,即為2mol:3mol=2:3.
          故選C.
          點評:本題考查鋁的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計算,難度不大,注意有關(guān)方程式的書寫,根據(jù)方程式計算,題目難度中等.
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