Question

【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．

已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________．

（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗滌晶體可選用0℃的苯

C、加熱至160℃的主要目的是除去苯

D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質量分數(shù)表示）．

Answer 1

【答案】干燥管 防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應 會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患 鎂屑 BD 檢漏 92%

【解析】

（1）儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故答案為：干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應；

（2）將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應容易控制，可防止反應過快，故答案為：會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；

（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為：鎂屑；

（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，選項A錯誤；

B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項B正確；

C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項C錯誤；

D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項D正確；

答案選BD；

（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；

②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。