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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】利用化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。
          （1）的性質___________（填字母序號，下同）。
          A.只有氧化性 B.只有還原性 C.既有氧化性又有還原性
          （2）將通入酸性溶液中，溶液由紫色變成無色（元素以形式存在）。反應結束后，硫元素的存在形式合理的是_______________。
          A. B. C. D. 
          （3）將通入氯水中，因發(fā)生氧化還原反應生成，寫出該反應的化學方程式____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C D  
          【解析】
          （1）硫元素常見化合價為-2、+4、+6，中硫元素為+4, 因此化合價既可以向上升，又可以向下降，因此既有氧化性又有還原性，答案為C；
          （2）將通入酸性溶液中，溶液由紫色變成無色（元素以形式存在）錳元素化合價降低，則是還原劑，硫元素化合價從+4上升到+6轉化為硫酸根，答案為D；
          （3）將通入氯水中，因發(fā)生氧化還原反應生成，則被氧化，氫元素來自于水，水也參加反應，氯氣作氧化劑，轉變?yōu)辂}酸，則該反應的化學方程式為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。
          （1）該溫度下，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為____________。
          （3）25 min時，加入了__________(填加入物質的化學式及加入的物質的量)，使平衡發(fā)生了移動。
          （4）d點對應NO2的物質的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨電極電解100mL的氯化鈉溶液，當電路中通過1mole-時，陰陽兩極產生的氣體體積比為5：3，則原氯化鈉溶液的物質的量濃度(mol/L)為（ ）
          A.4B.2C.1D.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為的有機物A具有如下性質：在濃硫酸作用下，發(fā)生分子內脫水生成唯一的有機物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；在濃硫酸作用下，A能分別與丙酸和乙醇反應生成C和D；在濃硫酸作用下，能生成一種分子式為的五元環(huán)狀化合物E。下列敘述正確的是  
          A.A的結構簡式為
          B.C與D互為同系物
          C.A轉化為B的反應屬于取代反應
          D.B與E互為同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數為K= ，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是
          A.該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)
          B.升高溫度，K值減小
          C.升高溫度，逆反應速率減小
          D.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據實驗要求，從下列物質的分離或提純方法中，選擇恰當的實驗方法將其序號填在空格處。
          A.萃取分液 B.過濾 C.加熱分解 D.蒸餾
          （1）除去固體中少量的：_____________________。
          （2）分離食鹽水與沙子的混合物：___________________。
          （3）從碘水中提取碘：________________________。
          （4）分離四氯化碳（沸點）和甲苯（沸點）的混合物：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是(　 　)
          ① ；②；③(CH3)3C–CHBr2；④CHCl2–CHBr2；⑤；⑥CH3Cl
          A.全部B.②④C.①③⑥D.②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于硝酸的說法不正確的是(　　)
          A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物
          B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小
          C.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水
          D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鋁熱煉鎂還原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下：
          (1) “濾渣”成分包括：水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物______________(寫兩種物質的化學式)。
          (2) “溶出”時，在適當條件下，鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。
          ①金屬Al與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________。
          ②其他條件相同時，Na2CO3、NaOH溶液的濃度對鋁的溶出率的影響如圖所示：
          NaOH溶液濃度一定時，130 g·L－1的Na2CO3溶液對鋁的溶出率比100 g·L－1的大，這是因為______________(從平衡移動角度分析)；Na2CO3溶液濃度一定時，當NaOH溶液濃度大于80 g·L－1，鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小，可能原因是______________。
          (3) “碳分”時，溶液與過量CO2反應的離子方程式為________________________。
          (4) “過濾2”的母液經再生處理可返回“溶出”工序循環(huán)使用，再生的方法是____________。
          

			
          

			
          
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