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          下列離子方程式的書寫正確的是（    ）
          A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
          B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O
          C．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
          D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A不正確，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵；B正確，C不正確，沒有配平，應該是2 Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，D不正確，應該是Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，答案選B。
          考點：考查離子方程式的正誤判斷
          點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－ 
          B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－ 
          C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3－、ClO4－ 
          D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不會生成沉淀的一組是（  ）
          A．K+、Na+、NO3-、SiO32-B．Al3+、K+、SO42-、S2-
          C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子能夠大量共存，且滿足相應要求的是
          選項
                     		離 子
                     		要 求
           
          A
                     		NH、Al3＋、SO、H＋
                     		滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
           
          B
                     		K＋、NO、Cl－、HS－
                     		c(K＋)＜c(Cl－)
           
          C
                     		Fe2＋、NO、SO、Cl－
                     		逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化
           
          D
                     		Na＋、HCO、Mg2＋、SO
                     		滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是
          A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 
          B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 
          C．用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 
          D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：

          （1）氣體F為____________。
          （2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子是____。
          （3）寫出生成A的離子方程式：_________________。
          （4）通�？梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能
          （1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式                                  ，該反應的氧化產(chǎn)物是              。
          （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是                （填編號）。
          A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO 
          B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率 
          C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境 
          D．使KClO3轉化為KClO 
          （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                                              。
          （4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈                             。
          （5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：
          ___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用工藝如下：

          （注：SiCl4的沸點是57.6ºC，金屬氯化物的沸點均高于150ºC）
          （1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是                      。
          （2）高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�。氣體I中的氯化物主要為                      。由氣體II中某物質得到水玻璃的化學方程式為                      。
          （3）步驟①為：攪拌、       。所得溶液IV中陰離子有                      。
          （4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為                      。100kg初級石墨最多可獲得V的質量為kg                      。
          （5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應標注。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有關FeSO4的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。

          已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          ②Y是紅棕色的化合物。
          (1)氣體X的成分是(填化學式)       。
          (2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)       。
          a．分解反應  b．復分解反應
          c．置換反應  d．化合反應
          e．氧化還原反應
          (3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                               。
          (4)若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是                                               。
          

			
          

			
          
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