Question

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液中c(H⁺)＝1mol·L^-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

（1）被還原的HNO₃ 的物質(zhì)的量；

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1） 0.3 mol     （2）36%

解析:

（1） HNO₃ 被還原生成NO 或NO₂ 氣體 ， 因此產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量即是被還原的HNO₃ 的物質(zhì)的量。

n ＝ 6.72 L/ 22.4L·mol^-1＝0.3mol

（2）反應(yīng)后溶液中c(H⁺)＝ 1mol·L^-1， 說明硝酸過量。

參加反應(yīng)的HNO₃ 為 (13.5mol·L^-1 -1mol·L^-1)×0.08L＝1mol，

設(shè)合金中Cu的物質(zhì)的量為x， Ag的物質(zhì)的量為y則得：

64 g/mol x＋108 g/mol y ＝30.0 g

2 x＋y＋0.3 mol＝1 mol

解得： x＝0.3mol    y＝0.1mol

則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.1mol×108g/mol）/30.0g ＝36%