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          下列實(shí)驗(yàn)問題的處理方法中，正確的是

          1. A.
            蔗糖溶液加入稀硫酸共熱后，加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物具有還原性
          2. B.
            在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷時(shí)，必須先檢驗(yàn)甲烷的純度
          3. C.
            不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，要立即用強(qiáng)堿溶液沖洗
          4. D.
            為提純蛋白質(zhì)，可向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，然后將所得沉淀濾出重新溶于水，即得較純的蛋白質(zhì)溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          試題分析：銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，因此蔗糖水解之后，首先要加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，A不正確；甲烷是可燃性氣體，點(diǎn)燃之前需要檢驗(yàn)純度，B正確；C不正確，氫氧化鈉檢驗(yàn)腐蝕性，應(yīng)該用酒精洗滌；D中醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，不能用來提純蛋白質(zhì)，D不正確，答案選B。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的有關(guān)判斷
          點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
          （1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
          Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
          （2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
          S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
          請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
          ．
          （3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
          CO-2e-+CO32-=2CO2
          CO-2e-+CO32-=2CO2
          ．
          ②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與
          D
          D
          極 （填：“C”或“D”）相連．
          ③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
          小于
          小于
          （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
          Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
          10
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          轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
          6
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          ．
          （2）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
          2.4×10-4
          2.4×10-4
          mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
          ②還原法：CrO42-
          綠礬
          氫離子
          Cr3+
          石灰水
          Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）
          8.34
          8.34
          Kg（保留兩位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          (1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
          Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
          (3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                ▲                 。
          ②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。
          ③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲     (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
          Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。
          (2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于         ▲    mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          (1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
          Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
          (3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式              ▲                。
          ②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
          ③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

          Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
          (2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲   mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278) ▲  Kg(保留兩位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          


          (1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
          


          Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH 
▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          


          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          


          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         
ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          


          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       
ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
          


          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         
ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          


          請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              
▲                   
。
          


          (3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：
          


          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                ▲
                 。
          


          ②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。
          


          ③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量 
              ▲     
(填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
          


          


          Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。
          


          (2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          


          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于         ▲    mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          


          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年浙江省金華一中高考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
          （1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
          Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H______0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
          （2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
          S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
          請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式______．
          （3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式______．
          ②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與______極 （填：“C”或“D”）相連．
          ③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量______（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
          Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=______．
          （2）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于______mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
          ②還原法：CrO42-Cr3+Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬______Kg（保留兩位小數(shù)）．

          

			
          

			
          
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