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          【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（ ）
          A. Al3＋、Na＋、SO
          B. Mg2＋、CO、Br－
          C. Al3＋、Mg2＋、SO
          D. Al3＋、Br－、SO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】根據(jù)①的現(xiàn)象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根據(jù)離子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液呈電中性，原溶液中一定存在Na＋，根據(jù)②中現(xiàn)象，無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在SO32－，根據(jù)③中現(xiàn)象，說明原溶液中不含I－，一定存在的離子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的離子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故選項C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光．產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）
          A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
          B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線
          C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
          D.在電流作用下，氖原子與構成燈管的物質(zhì)反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關合金的敘述錯誤的是 (　　)。
          A. 鐵與非金屬氯、氧等很難形成合金
          B. 合金是混合物
          C. 合金具有固定的熔點
          D. 形成合金后，其熔點要提高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：
          （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
          （2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
          ①儀器B的名稱是____________________。
          ②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
          a.點燃酒精燈，加熱  b.熄滅酒精燈  c.關閉K1和K2
          d.打開K1和K2，緩緩通入N2  e.稱量A  f.冷卻至室溫
          ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
          ①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
          a．品紅  b．NaOH  c．BaCl2  d．Ba(NO3)2  e．濃H2SO4
          ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有共價鍵的離子化合物是（ ）
          A.SiO2B.Ba(OH)2C.MgCl2D.H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
          A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中保持不變
          B. 根據(jù)A點計算，Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級為10-3
          C. B 點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36LH2 ． 計算：
          （1）該合金中鋁的物質(zhì)的量；
          （2）該合金中鎂的質(zhì)量；
          （3）反應后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度（假定反應體積仍為100mL）．（要有過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
          B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)
          C. 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10—5，當pH為5.0時，HA溶液中 = 0.16
          D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)。
          A. 酯化反應也屬于加成反應
          B. 酯化反應中羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫原子生成水
          C. 濃硫酸在酯化反應中只起催化劑的作用
          D. 欲使酯化反應生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離
          

			
          

			
          
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