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          甲物質氨水質量分數(shù)為1％的溶液與9％的溶液等體積混合，乙物質硝酸質量分數(shù)為1％的溶液與9％的溶液等體積混合，丙物質硫酸質量分數(shù)為1％的溶液與9％的溶液等質量混合，根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)，如下敘述正確的是

          1. A.
            混合后，甲、乙、丙溶液中溶質的質量分數(shù)均大于5％
          2. B.
            混合后，甲溶液溶質的質量分數(shù)小于5％，乙、丙溶液溶質的質量分數(shù)大于5％
          3. C.
            混合后，甲溶液溶質的質量分數(shù)小于5％，乙的大于5％，丙的等于5％
          4. D.
            混合后，甲、乙、丙溶液質量分數(shù)均等于5％
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
          （1）比較X、Y、Z的原子半徑大小
          Si
          Si
          ＞
          P
          P
          ＞
          O
          O
          （填寫元素符號）；
          （2）W與Z形成的單質分別為甲、乙，最簡單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是
          a
          a
               
           a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點：丁＞丙
          c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點：甲＞乙
          （3）研究表明：VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出M及其2種同素異形體的名稱
          金剛石
          金剛石
          、
          足球烯
          足球烯
          、
          石墨
          石墨
          ；
          （4）工業(yè)上，將Al2O3、V單質、W單質按物質的量之比1：3：1在高溫下反應可制得一種無機非金屬材料AlW，該反應的化學方程式為
          Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
          Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
          ，當0.2mol W單質參加反應，轉移電子數(shù)目是
          1.2NA
          1.2NA

          （5）新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：

          若2mol ZnFe2X a與SO2反應可生成0.75mol S，a=
          3.25
          3.25
          ；2molZnFe2Xa可分解物質的量之比為3：2的NO2、NO混合氣體（均分解為N2）的體積V=
          21
          21
          L（標準狀況）
          （6）在t℃時，將a g NH3完全溶于X的常見氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm3，質量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質的量為b mol．下列敘述正確的是
          C
          C

          A．溶質的質量分數(shù)為w=
          a
          Vd-a

          B．氨水的物質的量濃度為
          1000a
          35V
            mol/L
          C．溶液中c（OH-）=
          1000b
          V
            mol?L-+c（H+）
          D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江西吉安一中2007－2008學年度上學期高三第一次段考化學試卷
				題型：013
			
          

						
          

          甲物質氨水質量分數(shù)為1％的溶液與9％的溶液等體積混合，乙物質硝酸質量分數(shù)為1％的溶液與9％的溶液等體積混合，丙物質硫酸質量分數(shù)為1％的溶液與9％的溶液等質量混合，根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)，如下敘述正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          混合后，甲、乙、丙溶液中溶質的質量分數(shù)均大于5％
          

          

          B．
          		

          混合后，甲溶液溶質的質量分數(shù)小于5％，乙、丙溶液溶質的質量分數(shù)大于5％
          

          

          C．
          		

          混合后，甲溶液溶質的質量分數(shù)小于5％，乙的大于5％，丙的等于5％
          

          

          D．
          		

          混合后，甲、乙、丙溶液質量分數(shù)均等于5％
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖南省高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          實驗操作
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅰ
          
            		
  
  
          取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅱ
          
            		
  
  
          取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅲ
          
            		
  
  
          向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
          
            		
 
          

          


           
          


          由此甲同學得出結論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
          


          (1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。
          


          (2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。
          


          a．氯水       
b．氯水＋KSCN溶液        
c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)
          


          (3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。
          


          (4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________
(填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。
          


          (5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù)，通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù)為c%，可以簡化計算。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質量為116 g·mol－1)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲物質氨水質量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質硝酸質量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合，丙物質硫酸質量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等質量混合，根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)，如下敘述正確的是（    ）
            
            
                
          溶質的質量分數(shù)%
                       		      
          甲溶液密度（g/cm3）
                       		      
          乙溶液密度（g/cm3）
                       		      
          丙溶液密度（g/cm3）
                       		  
            
                
          1
                       		      
          0.95
                       		      
          1.02
                       		      
          1.70
                       		  
            
                
          5
                       		      
          0.92
                       		      
          1.04
                       		      
          1.74
                       		  
            
                
          10
                       		      
          0.90
                       		      
          1.10
                       		      
          1.79
                       		  
           
            
          A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶質的質量分數(shù)均大于5%
            
          B．混合后，甲溶液溶質的質量分數(shù)小于5%，乙、丙溶液溶質的質量分數(shù)大于5%
            
          C．混合后，甲溶液溶質的質量分數(shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
            
          D．混合后，甲、乙、丙溶液質量分數(shù)均等于5%
          

			
          

			
          
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