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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40．00 mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（氣體體積均折算到標準狀況的體積）
          

          （1）實驗過程中有關反應的離子方程式為：__________________________。
          （2）計算用1．85克樣品進行同樣實驗時，生成氨氣在標準狀況的體積為__________________。
          （3）計算確定該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比______________。
          （4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第________組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度
          為_____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）NH4++OH-==NH3↑+H2O，H++OH-==H2O
          （2）0.42L 
          （3）1：4 
          （4）Ⅲ組數據；5mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
          實驗序號
          樣品的質量/g
          NaOH溶液的體積/mL
          氨氣的體積/L
          Ⅰ
          7.4
          40.00
          1.68
          Ⅱ
          14.8
          40.00
          3.36
          Ⅲ
          22.2
          40.00
          1.12
          Ⅳ
          37.0
          40.00
          0.00
          （1）寫出實驗過程中有關的離子方程式。
          （2）由表格數據直接推測標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為多少升？
          （3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。
          （4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃，度應選擇第_________組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
            
            
                
          實驗序號
                       		      
          樣品的質量/g
                       		      
          NaOH溶液的體積/mL
                       		      
          氨氣的體積/L
                       		  
            
                
          Ⅰ
                       		      
          7.4
                       		      
          40.00
                       		      
          1.68
                       		  
            
                
          Ⅱ
                       		      
          14.8
                       		      
          40.00
                       		      
          3.36
                       		  
            
                
          Ⅲ
                       		      
          22.2
                       		      
          40.00
                       		      
          1.12
                       		  
            
                
          Ⅳ
                       		      
          37.0
                       		      
          40.00
                       		      
          0.00
                       		  
           
            
          （1）寫出實驗過程中有關的離子方程式。
            
          （2）由表格數據直接推測標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為多少升？
            
          （3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。
            
          （4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃，度應選擇第_________組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃］，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
              
            
                
          實驗序號
                       		      
          樣品的質量/g
                       		      
          NaOH溶液的體積/mL
                       		      
          氨氣的體積/L
                       		  
            
                
          Ⅰ
                       		      
          7.4
                       		      
          40.00
                       		      
          1.68
                       		  
            
                
          Ⅱ
                       		      
          14.8
                       		      
          40.00
                       		      
          3.36
                       		  
            
                
          Ⅲ
                       		      
          22.2
                       		      
          40.00
                       		      
          1.12
                       		  
            
                
          Ⅳ
                       		      
          37.0
                       		      
          40.00
                       		      
          0
                       		  
           
              
          （1）測定過程中有關反應的離子方程式為
            
          _____________________________                                             。
            
          （2）3.7g該樣品進行同樣實驗時，生成的氨氣在標準狀況下體積為__________L。
            
          （3）試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。
            
          （4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第______組數據，并由此計算NaOH溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃］，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
              
            
                
          實驗序號
                       		      
          樣品的質量/g
                       		      
          NaOH溶液的體積/mL
                       		      
          氨氣的體積/L
                       		  
            
                
          Ⅰ
                       		      
          7.4
                       		      
          40.00
                       		      
          1.68
                       		  
            
                
          Ⅱ
                       		      
          14.8
                       		      
          40.00
                       		      
          3.36
                       		  
            
                
          Ⅲ
                       		      
          22.2
                       		      
          40.00
                       		      
          1.12
                       		  
            
                
          Ⅳ
                       		      
          37.0
                       		      
          40.00
                       		      
          0
                       		  
           
              
          (1) 測定過程中有關反應的離子方程式為
            
          ______________________________                                             。
            
          (2) 3.7g該樣品進行同樣實驗時，生成的氨氣在標準狀況下體積為__________L。
            
          (3) 試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。
                  
          (4) 欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第______組數據，并由此計算NaOH溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃］，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
           
              
          實驗序號
                      		    
          樣品的質量/g
                      		    
          NaOH溶液的體積/mL
                      		    
          氨氣的體積/L
                      		 
           
              
          Ⅰ
                      		    
          7.4
                      		    
          40.00
                      		    
          1.68
                      		 
           
              
          Ⅱ
                      		    
          14.8
                      		    
          40.00
                      		    
          3.36
                      		 
           
              
          Ⅲ
                      		    
          22.2
                      		    
          40.00
                      		    
          1.12
                      		 
           
              
          Ⅳ
                      		    
          37.0
                      		    
          40.00
                      		    
          0
                      		 
          （1）測定過程中有關反應的離子方程式為
          _____________________________                                            。
          （2）3.7g該樣品進行同樣實驗時，生成的氨氣在標準狀況下體積為__________L。
          （3）試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。
          （4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第______組數據，并由此計算NaOH溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。
           
          

			
          

			
          
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