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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
          B.核酸是一類含磷的生物高分子化合物，在稀鹽酸中可發(fā)生水解
          C.離子化合物NH5（H有正價(jià)和負(fù)價(jià)），陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D.常溫下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種微�？倲�(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同：溶液小于1nm、膠體1~100nm、濁液大于100nm，不是根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的，丁達(dá)爾效應(yīng)用來鑒別溶液和膠體，A錯(cuò)誤； 
          B. 核酸是一類含磷的生物高分子化合物，核酸是由磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的，在稀鹽酸中可以逐步水解，水解最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基，B正確；
          C. 離子化合物NH5（H有正價(jià)和負(fù)價(jià)），可以寫成NH4H陽離子是NH4+，陰離子為H-，H-為-1價(jià)，核外只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；
          D. 35.5gCl2物質(zhì)的量是，氯原子是1mol，Cl2溶于水后，根據(jù)Cl元素守恒溶液中應(yīng)該有:2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=1mol，D錯(cuò)誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
          (1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。
          (2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號(hào))。
          a．高空排放 b．用于制備硫酸
          c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
          (3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。
          b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
          提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
          所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。
          (1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是__________？
          (2)用兩種方法計(jì)算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可冶煉出金屬鋁__________噸？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬元素廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：
          已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。
          (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是___。
          (2)檢驗(yàn)“水洗”操作濾液中是否含Cl-，的正確操作是___。
          (3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率，其可能原因是(寫出兩種)①___；②___。
          (4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
          第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，
          再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
          第三步：逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液
          VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
          ①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用字母表示)；
          ②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能___(填“不變”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列8種化學(xué)符號(hào)：、、、、、、、。
          (1)表示核素的符號(hào)共______種。
          (2)互為同位素的是________________。
          (3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。
          根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：
          (4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。
          (5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
          A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度
          B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
          C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          D. 已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol
          II: 
          且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
          （1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題：
          ①氫氣的燃燒熱為________________
          ②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________
          （2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,則ΔH2＝____________kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)?/span>紫色。下列敘述正確的是
          A. 放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)右槽
          B. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
          C. 充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
          D. 充電過程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e－ = VO2++H2O
          

			
          

			
          
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