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          在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應后，排出氣體，容器內殘留的固體是（　  ）
          A．NaHCO3和NaOH　　 　　　　　　　　　　　　　　  B．Na2CO3和NaOH 
          C．NaHCO3和Na2CO3　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．Na2CO3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：
          （一）FeSO4?7H2O的制備
          該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質）制備FeSO4?7H2O晶體：
          ①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
          ③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
          ④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
          ⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
          請回答下列問題：
          （1）實驗步驟①的目的是
           
          ．
          （2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
           
          ．
          （3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
           
          ．
          （二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產物
          已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，該小組設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：精英家教網(wǎng)
          實驗過程：
          ①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
          ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅盡裝置內的空氣，關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管；
          ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
          ④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
          ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
          （4）實驗結果分析
          結論1：B中收集到的液體是
           
          ；
          結論2：C中溶液褪色，可推知產物中有
           
          ；
          結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產物一定有Fe2O3．
          實驗反思：
          （5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：
           
          ．
          （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
           
          ．
          a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體： 
          ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍；
          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50—80 ℃之間至鐵屑耗盡；
          ③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
          ④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2—3次，再用濾紙將晶體吸干；
          ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
          請回答下列問題：
                                
                                              圖6-11
          (1)實驗步驟①的目的是______________，加熱的作用是__________________________。
          (2)實驗步驟②明顯不合理，理由是_______________________________________。
          (3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是________________;__________________。
          (4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在57.6 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體）。
          硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
          溫度/ ℃
          0
          10
          30
          50
          56.7
          60
          64
          70
          80
          90
          溶解度/g
          14.0
          17.0
          25.0
          33.0
          35.2
          35.3
          35.6
          33.03
          0.5
          27
          析出晶體
          FeSO4·7H2O
          FeSO4·4H2O
          FeSO4·H2O
              請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
          (5)若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體： 
          ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍。
          ②向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度50—80 ℃之間至鐵屑耗盡。
          ③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶。
          ④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2—3次，再用濾紙將晶體吸干。
          ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
          請完成下列問題：
          (1)實驗步驟①的目的是____________，加熱的作用是______________________________。
          (2)實驗步驟②明顯不合理，理由是______________________________________________。
          (3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是__________________________________。
          (4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體)。
          溫度/℃
          0
          10
          30
          50
          56.7
          60
          64
          70
          80
          90
          溶解度/g
          14.0
          17.0
          25.0
          33.0
          35.2
          35.3
          35.6
          33.0
          30.5
          27.0
          析出晶體
          FeSO4·7H2O
          FeSO4·4H2O
          FeSO4·H2O
          請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
          圖3-8
          (5)若從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O晶體，應控制的結晶溫度(t)的范圍為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江蘇省高二5月質量檢測化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分) 硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：
          


          (1)寫出Fe2＋的核外電子排布式                      

          


          (2)用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況                  

          


          (3)硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是                
　　       。
          


          (4)實驗步驟②明顯不合理，理由是                               
。
          


          (5)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)含2.3 g鈉元素的金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉分別投入100 g水中，所得溶液的質量分數(shù)w(X)大小順序為________________________________。
          (2)等質量的金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉分別投入到100 g水中，所得的稀溶液的質量分數(shù)w(X)大小順序為________________________________。
          (3)含有相同粒子(以化學式為單位)數(shù)的金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉分別投入100 g水中，所得溶液的質量分數(shù)w(X)大小順序為________________________________。
          (4)在一密閉容器中盛有含相同質量鈉元素的碳酸氫鈉和過氧化鈉，將其加熱到300 ℃，經(jīng)充分反應后，容器中發(fā)生了哪些反應_________________，最終，容器里的物質是_________，其質量之比為___________________________。
          

			
          

			
          
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