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          把鐵粉投入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后鐵粉有剩余，則所得溶液中濃度最大的陽離子是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)鐵的化學性質(zhì)可知，鐵可以與氯化鐵和氯化銅反應，利用反應后溶液中的溶質(zhì)來分析．
          解答：解：因鐵的化學性質(zhì)，可以與氯化鐵和氯化銅反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，與氯化亞鐵不反應，
          所以反應后溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，離子濃度最大的為Fe2+，
          故選A．
          點評：本題主要考查了鐵的化學性質(zhì)，需要強調(diào)的鐵可以與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為（　　）
          
                
          A、2：7B、3：4C、4：7D、2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把鐵粉投入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應后，下列說法中正確的是
          A.若無銅析出，則溶液中有Cu2+、Fe2+，可能有Fe3+
          B.若有銅析出，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+ 
          C.若鐵有剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+ 和Fe3+ 
          D.若鐵無剩余，則溶液中含有Fe2+，無Fe3+ ，可能含有Cu2+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關于鎂及其化合物的敘述不正確的是……（ ） 
            
           A、把鎂粉投入氯化鐵溶液中，常溫下不會有氫氣放出 
            
           B、工業(yè)上通常用煅燒菱鎂礦來制取氧化鎂 
            
           C、鎂的主要用途是用于制造合金和照明彈 
            
           D、食鹽中如含氯化鎂就易潮解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省高三10月階段測試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為(　　)
          


          A．1∶4         
B．1∶7         
 C．1∶8         
D．2∶5
          


           
          

			
          

			
          
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